Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂O(ж) + NO₂⁻(р-р) ⇆ HNO₂(р-р) + OH⁻(р-р) – Q и смещением химического равновесия в результате этого…

Давайте разберёмся с указанной реакцией и тем, как различные виды воздействия могут сдвинуть химическое равновесие.

Реакция: \[ \text{H}_2\text{O(ж)} + \text{NO}_2^-(\text{р-р}) \leftrightarrow \text{HNO}_2(\text{р-р}) + \text{OH}^-(\text{р-р}) \]

Теперь проанализируем каждое воздействие:

А) Добавление твёрдого KOH
KOH полностью диссоциирует на ионы K⁺ и OH⁻ в растворе. Таким образом, добавление KOH увеличивает концентрацию OH⁻, что может сместить равновесие в сторону прямой реакции для того, чтобы использовать образовавшиеся OH⁻.
Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции.

Б) Понижение давления
Давление влияет на равновесие в газовых реакциях. Поскольку все вещества в данной реакции находятся в растворе (жидкость), изменение давления не окажет значимого влияния на равновесие.
Ответ: 3) практически не смещается.

В) Повышение температуры
Для экзотермических реакций повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону реакции, поглощающей тепло, то есть в сторону обратной реакции. Поскольку в данной случае можно предположить, что реакция экзотермическая, равновесие сместится в обратную сторону.
Ответ: 2) смещается в сторону обратной реакции.

Г) Добавление воды
Добавление воды приведёт к разбавлению всех компонентов в реакционной смеси, что, скорее всего, вызовет смещение равновесия в сторону увеличения концентрации продуктов. В этой реакции это означает смещение в сторону прямой реакции.
Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции.

Теперь выставим все ответы в таблицу:

Надеюсь, это поможет вам лучше понять влияние различных факторов на химическое равновесие! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.