Дано уравнение реакции горения сульфида цинка (ZnS): 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2SO2. Определите какое количество кислорода потребуется для сжигания 4 моль ZnS. В поле ответа укажите целое число без знаков препинания и указания размерности.

Для определения количества кислорода, необходимого для сжигания 4 моль сульфида цинка (ZnS), необходимо использовать уравнение реакции:

\[ 2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2 \]

Согласно уравнению, для реакции 2 моль ZnS требуется 3 моль кислорода (O₂). Теперь мы можем найти, сколько кислорода нужно для 4 моль ZnS.

1. Вычислим, сколько кислорода потребуется на 1 моль ZnS: \[ \frac{3 \text{ моль O}_2}{2 \text{ моль ZnS}} = 1.5 \text{ моль O}_2 \text{ на 1 моль ZnS} \]

2. Теперь умножим это количество на 4 моль ZnS: \[ 4 \text{ моль ZnS} \times 1.5 \text{ моль O}_2 = 6 \text{ моль O}_2 \]

Ответ: 6.