Укажите, с какими из предложенных веществ, будет реагировать сульфат меди: алюминий, гидроксид калия, ртуть, фосфат натрия, нитрат натрия. Напишите молекулярные и ионные уравнения…

1. Реакции сульфата меди

Сульфат меди (CuSO₄) может реагировать с некоторыми предложенными веществами:

• Алюминий (Al): Алюминий может вытеснять медь из раствора сульфата меди.

  • Молекулярное уравнение: \[ 3 \text{CuSO}_4 + 2 \text{Al} \rightarrow 3 \text{Cu} + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \]
  • Ионное уравнение: \[ 3 \text{Cu}^{2+} + 2 \text{Al} + 3 \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 3 \text{Cu} + 2 \text{Al}^{3+} + 3 \text{SO}_4^{2-} \]

• Гидроксид калия (KOH): Реакция идет с образованием гидроксида меди.

  • Молекулярное уравнение: \[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 \]
  • Ионное уравнение: \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{OH}^{-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow \]

• Ртуть (Hg): Обычно реакция не происходит, так как ртуть не вытесняет медь из раствора.

• Фосфат натрия (Na₃PO₄): Реакция идет с образованием фосфата меди.

  • Молекулярное уравнение: \[ 3 \text{CuSO}_4 + 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Cu}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 \downarrow + 3 \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
  • Ионное уравнение: \[ 3 \text{Cu}^{2+} + 2 \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Cu}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 \downarrow \]

• Нитрат натрия (NaNO₃): Реакция не происходит, поскольку нитрат натрия является солью и не реагирует с сульфатом меди.

2. Масса и количество образовавшейся соли

Для реакции оксида магния (MgO) с азотной кислотой (HNO₃) образуется нитрат магния (Mg(NO₃)₂).

1. Записываем уравнение реакции: \[ \text{MgO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Определяем моль оксида магния:

   • Молярная масса MgO приблизительно 40 г/моль (Mg - 24, O - 16). \[ n(\text{MgO}) = \frac{10 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль} \]

3. Определяем образовавшиеся моли нитрата магния:

   • Поскольку на 1 моль MgO образуется 1 моль Mg(NO₃)₂, то: \[ n(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) = 0.25 \text{ моль} \]

4. Молярная масса нитрата магния:

   • Mg - 24, N - 14×2 = 28, O - 16×6 = 96 -> 24 + 28 + 96 = 148 г/моль. \[ m(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) = n \cdot M = 0.25 \text{ моль} \cdot 148 \text{ г/моль} = 37 \text{ г} \]

Таким образом, образуется 37 г нитрата магния.

3. Гидролиз солей

• Хлорид алюминия (AlCl₃): подвергается гидролизу, так как ионы Al³⁺ являются кислоты. \[ \text{AlCl}_3 + 6 \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{[Al(H}_2\text{O)}_6]^{3+} + 3 \text{Cl}^- \]

• Сульфид калия (K₂S): не подвергается гидролизу, так как это соль щелочного металла и слабоосновной кислоты.

• Хлорид натрия (NaCl): не подвергается гидролизу, так как обе части - Na⁺ и Cl⁻ не проявляют кислотные или основные свойства.

Таким образом, из этих солей гидролизуется только хлорид алюминия.