Записать уравнение Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3 в виде молекулярного, полного и сокращённого ионного уравнения
Давайте разберем уравнение реакции кальция гидроксид (Ca(OH)₂) с углекислым газом (CO₂) и запишем его в разных формах: молекулярной, полной и сокращённой ионной.
Молекулярное уравнение: \[ \text{Ca(OH)}_2 (aq) + \text{CO}_2 (g) \rightarrow \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CaCO}_3 (s) \]
Полное ионное уравнение: Сначала мы запишем все вещества в ионной форме. Кальций гидроксид диссоциирует в воде на ионы кальция и гидроксид-ион: \[ \text{Ca(OH)}_2 (aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \] Карбонат кальция (CaCO₃) является малорастворимым, поэтому он остается в молекулярной форме: \[ \text{CaCO}_3 (s) \text{ не диссоциирует в растворе.} \] Углекислый газ также не диссоциирует. В результате полное ионное уравнение выглядит следующим образом: \[ \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) + \text{CO}_2 (g) \rightarrow \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CaCO}_3 (s) \]
Сокращённое ионное уравнение: В сокращённом ионном уравнении мы уберём ионы, которые не участвуют в реакции (но в данном случае, все участники реакции важны, и сокращать можно только ионы, которые параллельно включены в другие реакции). Однако у нас нет таких ионов, поэтому сокращённое уравнение будет таким же, как полное: \[ \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) + \text{CO}_2 (g) \rightarrow \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CaCO}_3 (s) \]
Таким образом, мы получили молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется более детальное объяснение, пожалуйста, дайте знать!
