"Сколько граммов 23%-ного раствора нитрата натрия надо добавить к 70 г12%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 18%-ный раствор? (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Давай разберемся с задачей про растворы.
Сначала давай обсудим суть задачи. Нам нужно выяснить, сколько граммов 23%-ного раствора нитрата натрия надо добавить к 70 г 12%-ного раствора, чтобы получить 18%-ный раствор.
Теперь прочитаем полное решение задачи, которое ты предоставил. Это включает в себя определение массы растворенного вещества в каждом растворе и вычисление необходимой массы растворителя. Обычно задач такого типа решают по формуле:
\[ C_1V_1 + C_2V_2 = C_f (V_1 + V_2) \]
где:
- \( C_1 \) и \( C_2 \) - концентрации первоначальных растворов,
- \( V_1 \) и \( V_2 \) - объемы растворов,
- \( C_f \) - конечная концентрация.
Давай сравним твой ответ с правильным. Твой ответ – «Ученик не дал ответ на задание» – не является числом. Правильный ответ, как указано, – 84 г. Это значит, что нужно было вывести массу добавляемого раствора.
Как нужно решать эту задачу? Сначала вычисляем массу растворенного вещества в каждом растворе:
- 70 г 12%-ного раствора: \( 70 \times 0.12 = 8.4 \) г.
- Если обозначим массу 23%-ного раствора как \( x \), то масса растворенного вещества в нем: \( x \times 0.23 \).
Получается уравнение для конечной концентрации:
\[ (8.4 + 0.23x) = 0.18(70 + x) \]
Решим это уравнение:
- Умножаем правую сторону: \[ 8.4 + 0.23x = 12.6 + 0.18x \]
- Переносим все \( x \) в одну сторону: \[ 8.4 - 12.6 = 0.18x - 0.23x \] \[ -4.2 = -0.05x \]
- Находим \( x \): \[ x = \frac{4.2}{0.05} = 84 \]
Таким образом, для получения 18%-ного раствора нам нужно добавить 84 г 23%-ного раствора нитрата натрия.
Теперь ты понимаешь, где произошла ошибка, и как правильно решать такие задачи. Не забывай, что важно записывать свой ответ после вычислений!
Как ты считаешь, моя помощь была полезной? Поставь лайк или дизлайк!
