В пробирку налили раствор гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора -фенолфталена. Раствор стали розовым. Затем добавили раствор серной кислоты до обесцвечивания. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, почему именно эта реакция идëт до конца
Когда в пробирку добавляют раствор гидроксида натрия (NaOH) и индикатор фенолфталеин, раствор становится розовым из-за наличия свободных ионов гидроксида (OH⁻), которые вызывают изменение цвета индикатора.
При добавлении раствора серной кислоты (H₂SO₄) происходит нейтрализация щелочного раствора, что приводит к обесцвечиванию, так как кислотный раствор убирает избыточные ионы OH⁻.
Уравнение реакции в молекулярном виде: \[ 2 \: NaOH \: (aq) + H₂SO₄ \: (aq) \rightarrow Na₂SO₄ \: (aq) + 2 \: H₂O \: (l) \]
Уравнение реакции в ионном виде:
- Диссоциация гидроксида натрия: \[ NaOH \: (aq) \rightarrow Na^+ \: (aq) + OH^- \: (aq) \]
- Диссоциация серной кислоты: \[ H₂SO₄ \: (aq) \rightarrow 2 \: H^+ \: (aq) + SO₄^{2-} \: (aq) \]
Когда мы объединяем ионы, участвующие в реакции, у нас получается: \[ 2 \: Na^+ \: (aq) + 2 \: H^+ \: (aq) + SO₄^{2-} \: (aq) + 2 \: OH^- \: (aq) \rightarrow Na₂SO₄ \: (aq) + 2 \: H₂O \: (l) \]
Вывод: Реакция идет до конца, потому что это экзотермическая нейтрализация между сильной кислотой (H₂SO₄) и сильным основанием (NaOH). В результате реакции происходит образование воды и соли, что способствует сдвигу химической равновесия в сторону продуктов реакции. Таким образом, все реагенты первоначально преобразуются в продукты, что обеспечивает завершение реакции.
