Литий массой 3,5 г сожгли в кислороде. Вычислите массу оксида лития, образовавшегося при этом. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
Для решения задачи начнем с написания уравнения реакции сжигания лития в кислороде.
Литий (Li) реагирует с кислородом (O₂) с образованием оксида лития (Li₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ 4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O \]
Теперь необходимо определить, сколько молей лития содержится в 3,5 г. Для этого воспользуемся молярной массой лития, которая составляет примерно 6,94 г/моль.
Выражаем количество молей лития:
\[ n_{Li} = \frac{m_{Li}}{M_{Li}} = \frac{3,5\, \text{г}}{6,94\, \text{г/моль}} \approx 0,504\, \text{моль} \]
Теперь определим, сколько моль оксида лития (Li₂O) образуется из лития. Согласно уравнению реакции, 4 моль лития дают 2 моль Li₂O. То есть, из 0,504 моль лития образуется:
\[ n_{Li_2O} = \frac{2}{4} \times n_{Li} = \frac{1}{2} \times 0,504\, \text{моль} \approx 0,252\, \text{моль} \]
Теперь найдем массу оксида лития (Li₂O). Молярная масса оксида лития составит:
\[ M_{Li_2O} = 2 \times M_{Li} + M_{O} = 2 \times 6,94\, \text{г/моль} + 16\, \text{г/моль} \approx 29,88\, \text{г/моль} \]
Теперь можем вычислить массу оксида лития:
\[ m_{Li_2O} = n_{Li_2O} \times M_{Li_2O} = 0,252\, \text{моль} \times 29,88\, \text{г/моль} \approx 7,53\, \text{г} \]
Таким образом, масса оксида лития, образовавшегося при сжигании 3,5 г лития, составляет примерно 7,5 г с точностью до десятых.
