Какой объем и масса водорода образовалось при взаимодействии с 71 граммами соляной кислоты цинка

Для решения задачи, давайте разберем реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Теперь, чтобы найти объем и массу водорода, образующегося в результате реакции с 71 граммом HCl, мы сначала должны определить, сколько моль HCl в 71 грамме.

Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Теперь можем рассчитать количество моль HCl:

\[ n(\text{HCl}) = \frac{m}{M} = \frac{71 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 1,95 \, \text{моль} \]

Поскольку в реакции на 2 моль HCl требуется 1 моль водорода, мы можем вычислить, сколько моль водорода образуется:

\[ n(\text{H}_2) = \frac{n(\text{HCl})}{2} = \frac{1,95 \, \text{моль}}{2} \approx 0,975 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу водорода. Молярная масса водорода (H\(_2\)) составляет примерно 2 г/моль, поэтому:

\[ m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times M(\text{H}_2) = 0,975 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} \approx 1,95 \, \text{г} \]

Объем водорода, образующегося при реакции, можно вычислить, используя закон авогадро, согласно которому 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра. Таким образом, объем водорода будет:

\[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,975 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 21,84 \, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 71 грамма соляной кислоты с цинком образуется примерно 1,95 грамма водорода и 21,84 литра водорода.