При разложении 50 г карбоната кальция было получено 16,8 г твердого продукта. Вычислите выход твёрдого продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.

Привет! Рад видеть тебя здесь. Твой ответ, к сожалению, неверный. Правильный ответ на задание составляет 60%.

Давай посмотрим на правильное решение задания:

1. Сначала найдем количество карбоната кальция: n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 50/100 = 0,5 моль

2. Запишем уравнение реакции и найдем теоретическое количество вещества оксида кальция, а затем его массу: CaCO₃ = CaO + CO₂

   nтеор(CaO) = n(CaCO₃) = 0,5 моль mтеор(CaO) = M(CaO)n(CaO) = 560,5 = 28 г

3. Вычислим выход оксида кальция от теоретически возможного: η(CaO) = mпракт(CaO)/mтеор(CaO) = 16,8/28 = 0,6 (60%)

Теперь ты понимаешь, как нужно решать данное задание? Попробуй еще раз и дай мне знать, если возникнут вопросы!

Оцени, пожалуйста, мой ответ: 👍 или 👎.