Полярность связи наиболее выражена в молекуле 1) Hl 2) HCL 3) HF 4) HBr

Полярность связи в молекулах определяется разностью электропроводностей атомов, образующих эту связь. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более полярной будет связь.

1. Hl (йод водорода): разница в электроотрицательности между водородом и йодом небольшая, связь слабо полярна.
2. HCl (хлороводород): хлор более электроотрицателен, чем водород, что делает связь полярной, но не так сильно, как в HF.
3. HF (фтороводород): фтор имеет высокую электроотрицательность, намного превышающую электроотрицательность водорода, что делает связь HF очень полярной.
4. HBr (бромоводород): бром более электроотрицателен, чем водород, но не настолько, как фтор, поэтому связь также полярна, но менее выражено, чем в HF.

Из этих молекул наиболее выражена полярность связи в молекуле HF.