Определите массу осадка образовавшегося при сливании 20%раствора гидроксида натрия массой 100 г с 7,6% раствором сульфата железа (||)массой 200 г
Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества, содержащееся в каждом растворе, а затем определить массу осадка, образующегося при реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа(II).
Находим количество гидроксида натрия (NaOH):
- Масса 20% раствора NaOH = 100 г.
- Массовая доля NaOH в растворе = 20% = 0,2.
- Масса NaOH: \[ m_{NaOH} = 100 \, г \times 0,2 = 20 \, г \]
Находим количество сульфата железа (FeSO₄):
- Масса 7,6% раствора FeSO₄ = 200 г.
- Массовая доля FeSO₄ в растворе = 7,6% = 0,076.
- Масса FeSO₄: \[ m_{FeSO₄} = 200 \, г \times 0,076 = 15,2 \, г \]
Определяем мольное количество NaOH и FeSO₄:
- Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль.
- Молярная масса FeSO₄ ≈ 152 г/моль.
- Количество NaOH в моль: \[ n_{NaOH} = \frac{20 \, г}{40 \, г/моль} = 0,5 \, моль \]
- Количество FeSO₄ в моль: \[ n_{FeSO₄} = \frac{15,2 \, г}{152 \, г/моль} = 0,1 \, моль \]
Реакция между NaOH и FeSO₄: Реакция можно записать следующим образом: \[ 2 \, NaOH + FeSO₄ \rightarrow Fe(OH)₂ \downarrow + Na₂SO₄ \] Из стехиометрии реакции видно, что для образования 1 моль Fe(OH)₂ требуется 2 моль NaOH. Для 0,1 моль FeSO₄ потребуется: \[ n_{NaOH\,для\,опр.} = 0,1 \, моль \times 2 = 0,2 \, моль \]
Определяем количество образовавшегося осадка Fe(OH)₂: Поскольку у нас 0,5 моль NaOH, реакции хватит для того, чтобы среагировать с 0,1 моль FeSO₄, и мы получим: \[ m_{Fe(OH)₂} = 0,1 \, моль \times 90 \, г/моль \approx 9 \, г \] (молярная масса Fe(OH)₂ ≈ 90 г/моль).
Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 9 граммов.
