"6. Какую массу азотной кислоты с (HNO₂) = 8% (p = 1,04 г/см³) следует прилить к 400 см³ азотной кислоты с w(HNO3) = 96 % (р = 1,50 г/см³), чтобы получить азотную кислоту с (HNO3) = 10%? Какая масса меди может раствориться в приготовленном растворе?"

Для решения данной задачи по химии, необходимо воспользоваться методом разведения растворов. Для начала посчитаем массу азотной кислоты с 8% концентрацией вещества: масса = плотность * объем * концентрация. Масса = 1,04 г/см³ * 400 см³ * 0,08 = 33,28 г. Затем рассчитаем массу азотной кислоты с 96% концентрацией вещества: масса = плотность * объем * концентрация. Масса = 1,50 г/см³ * 400 см³ * 0,96 = 576 г. Теперь найдем массу необходимой азотной кислоты с 10% концентрацией, используя принцип сохранения массы: искомая масса = сумма масс исходных растворов - масса полученного раствора. Масса = (33,28 г + 576 г) - 400 г = 209,28 г. Таким образом, необходимо прилить 209,28 г азотной кислоты с 10% концентрацией, чтобы получить желаемый раствор.

Относительно растворения меди в приготовленном растворе, ответа нет, так как в условии не указаны данные, необходимые для решения этой подзадачи.