Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H2SO4. Ответ следует округлить до сотых.
Для решения задачи, давайте воспользуемся уравнением реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\uparrow \]
Сначала определим количество молей цинка в 19,5 г. Молярная масса цинка (Zn) примерно равна 65,38 г/моль.
Количество молей цинка можно рассчитать по формуле:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \( n \) — количество молей,
- \( m \) — масса вещества,
- \( M \) — молярная масса вещества.
Подставим значения:
\[ n = \frac{19,5 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,298 \, \text{моль} \]
Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молем серной кислоты, выделяя 1 моль водорода (H₂). Таким образом, количество выделившегося водорода будет равно количеству молей цинка, то есть 0,298 моль.
Теперь мы можем вычислить объем водорода, выделившегося в стандартных условиях (при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра):
\[ V = n \times V_{\text{моль}} \]
где \( V_{\text{моль}} = 22,4 \, \text{л/моль} \).
Подставим значения:
\[ V = 0,298 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 6,6732 \, \text{л} \]
Округляем до сотых:
\[ V \approx 6,67 \, \text{л} \]
Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H₂SO₄, составляет примерно 6,67 литров.
