При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 280 мл водорода сколько граммов натрия вступило в реакцию задача

Чтобы решить задачу, необходимо использовать уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H₂O):

\[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \]

Из уравнения видно, что 2 молекулы натрия реагируют с 2 молекулами воды, образуя 2 молекулы гидроксида натрия и 1 молекулу водорода.

Поскольку в задаче указано, что выделилось 280 мл водорода, нужно сначала перевести этот объем в количество молей. При нормальных условиях 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра (или 22400 мл).

Сначала находим количество молей водорода:

\[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{280 \text{ мл}}{22400 \text{ мл/моль}} = 0,0125 \text{ моль} \]

Теперь из уравнения реакции видно, что 1 моль водорода получается из 2 моль натрия. Значит, количество молей натрия, участвовавшего в реакции, будет:

\[ n(Na) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0,0125 \text{ моль} = 0,025 \text{ моль} \]

Теперь нужно перевести количество молей натрия в граммы, зная, что молярная масса натрия составляет приблизительно 23 г/моль:

\[ m(Na) = n(Na) \cdot M(Na) = 0,025 \text{ моль} \cdot 23 \text{ г/моль} = 0,575 \text{ г} \]

Таким образом, в реакцию вступило 0,575 грамма натрия.