Вычислить массу осадка, который образовался при взаимодействии 170 г 10% раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида кальция
Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии нитрата серебра (AgNO₃) с хлоридом кальция (CaCl₂), нам нужно использовать уравнение реакции и несколько расчетов.
Запишем уравнение реакции:
\[ 2 \, \text{AgNO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow 2 \, \text{AgCl} + \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 \]
В этой реакции образуется хлорид серебра (AgCl), который выпадает в осадок.
Определим количество нитрата серебра в 170 г 10% раствора:
Масса AgNO₃ в растворе рассчитывается по формуле:
\[ \text{масса AgNO}_3 = \text{масса раствора} \times \text{процент} = 170 \, \text{г} \times 0.1 = 17 \, \text{г} \]
Рассчитаем мольное количество нитрата серебра:
Молярная масса AgNO₃:
- Ag: 107.87 г/моль
- N: 14.01 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
Общая молярная масса AgNO₃:
\[ 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 \, \text{г/моль} \]
Молей AgNO₃ в 17 г:
\[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{17 \, \text{г}}{169.88 \, \text{г/моль}} \approx 0.100 \, \text{моль} \]
Определим количество образовавшегося осадка AgCl:
Из уравнения реакции видно, что на 2 моля AgNO₃ образуется 2 моля AgCl. Следовательно, 0.100 моль AgNO₃ даст также 0.100 моль AgCl.
Рассчитаем массу осадка AgCl:
Молярная масса AgCl:
- Ag: 107.87 г/моль
- Cl: 35.45 г/моль
Общая молярная масса AgCl:
\[ 107.87 + 35.45 = 143.32 \, \text{г/моль} \]
Масса AgCl:
\[ \text{масса AgCl} = n(\text{AgCl}) \times \text{молярная масса} = 0.100 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 14.33 \, \text{г} \]
Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 170 г 10% раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида кальция, составляет примерно 14.33 г.
