Найди окислитель и восстановитель , расставит степени окисления и коэффициенты , а также уравняй химические реакции самостоятельно 706. K,Cr,0, + KNCS + H,SO, +C0,1 + Cr,(80,), + 80,1 + NO,1 + K,80, + h,0 700+, K,Cr,0, + H,0, + H,S0,+Cr0(0,), + K,80, + h,0 797. K,C1,0, + Zn + H,80, -+ Zn8o, + Crso, + K,80, + H,0 798. K,Cr,0, + h,0, + h,50, -0,1 + Cr,(80,), + K,s0, + h,0 800, H,Cr,0, + 80, ->Cr,(80,,, + H,0 801. K,Cr,0, + Fe + H,S0, + Fe(80,), + CrS0, + K,SO, + H,0 802. K,Cr,0, + Hcl, + Hi- +Cr(CIO), + KCIO, +1, + H,0 803. Cr(NO,), + NaBIO, + hNO, >Bi(NO,), + NaNO, + H,Cr,O, + H,0 Пероксид водорода (среда кислотная) 804. H,0, + PbO, + HNO, -+Pb(NO,), + 0, + H,0 805. H,0, + Ni0(OH) + HCI - > NICI, + 021 + H,0 Галогены и их соединения (среда щелочная) 806. Cl, + FeO(OH) + - + K,FeO, + KCI + H,O 807. CI, + NaOH(гор., конц.) -> NaC1O, + NaCl + H,0 808. Cl, + NaOH(хол., конц.) -> NaCIO + NaCl + H2O 509. Cl, + Ca(OH), -> Ca(C1O), + CaCl, + H,0 810. Cl, + Ba(OH),> BaCl, + Ba(ClO2), + H,O 811*. Cl, + NaIO, + NaOH - Na,H,I0,L + NaCl + H,0 812. Cl, + Na,SeO, + NaOH - > Na,SeO, + NaCl + H,O 813. Cl, + Br, + KOН -> KCI + KBrO, + H,O 814. ClO, + NaOH - > NaCIO, + NaClO, + H,O 815. FeCl, + H,O, + KOH -> FeO(OH)! + KCl + H,O 816. FeCl, + O, + KOH -> FeO(OH)1 + KCI + H,O 817. AuCl, + H,0, + >Aul + 0,1 + KC1 + H,0 818. BiCl, + Sn(OH), + NaOH -> Bi, + Na,[Sn(OH),] + NaCl 819. BICI, + SnCl, + KOH -> Bi + K,[Sn(OH),1 + KCI 820. CuCl, + NH,OH + NaOH ->N,1 + CuCl + NaCl + H,0 821. Br, + Ni(OH), + NaOH - NiO(OH) + NaBr + H,O R22 Rr. + Zns + NaOH -> NaxZn(OH).1 + Sl + NaBr

Question 1

Задача Задача №2007065

А

Аноним

24 октября 2024 20:44 · публичный вопрос

А

Аноним 24 октября 2024 20:44

Найди окислитель и восстановитель , расставит степени окисления и коэффициенты , а также уравняй химические реакции самостоятельно 706. K,Cr,0, + KNCS + H,SO, +C0,1 + Cr,(80,), + 80,1 + NO,1 + K,80, + h,0 700+, K,Cr,0, + H,0, + H,S0,+Cr0(0,), + K,80, + h,0 797. K,C1,0, + Zn + H,80, -+ Zn8o, + Crso, + K,80, + H,0 798. K,Cr,0, + h,0, + h,50, -0,1 + Cr,(80,), + K,s0, + h,0 800, H,Cr,0, + 80, ->Cr,(80,,, + H,0 801. K,Cr,0, + Fe + H,S0, + Fe(80,), + CrS0, + K,SO, + H,0 802. K,Cr,0, + Hcl, + Hi- +Cr(CIO), + KCIO, +1, + H,0 803. Cr(NO,), + NaBIO, + hNO, >Bi(NO,), + NaNO, + H,Cr,O, + H,0 Пероксид водорода (среда кислотная) 804. H,0, + PbO, + HNO, -+Pb(NO,), + 0, + H,0 805. H,0, + Ni0(OH) + HCI - > NICI, + 021 + H,0 Галогены и их соединения (среда щелочная) 806. Cl, + FeO(OH) + - + K,FeO, + KCI + H,O 807. CI, + NaOH(гор., конц.) -> NaC1O, + NaCl + H,0 808. Cl, + NaOH(хол., конц.) -> NaCIO + NaCl + H2O 509. Cl, + Ca(OH), -> Ca(C1O), + CaCl, + H,0 810. Cl, + Ba(OH),> BaCl, + Ba(ClO2), + H,O 811*. Cl, + NaIO, + NaOH - Na,H,I0,L + NaCl + H,0 812. Cl, + Na,SeO, + NaOH - > Na,SeO, + NaCl + H,O 813. Cl, + Br, + KOН -> KCI + KBrO, + H,O 814. ClO, + NaOH - > NaCIO, + NaClO, + H,O 815. FeCl, + H,O, + KOH -> FeO(OH)! + KCl + H,O 816. FeCl, + O, + KOH -> FeO(OH)1 + KCI + H,O 817. AuCl, + H,0, + >Aul + 0,1 + KC1 + H,0 818. BiCl, + Sn(OH), + NaOH -> Bi, + Na,[Sn(OH),] + NaCl 819. BICI, + SnCl, + KOH -> Bi + K,[Sn(OH),1 + KCI 820. CuCl, + NH,OH + NaOH ->N,1 + CuCl + NaCl + H,0 821. Br, + Ni(OH), + NaOH - NiO(OH) + NaBr + H,O R22 Rr. + Zns + NaOH -> NaxZn(OH).1 + Sl + NaBr

Answer

Давайте разберём представленные вами реакции и определим окислители и восстановители, расставим степени окисления и уравняем их.

Реакция 706: \[ K_2Cr_2O_7 + KNCS + H_2SO_4 + CO \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + NO + H_2O \]
- Окислитель: \( K_2Cr_2O_7 \) (хром в седанции +6).
- Восстановитель: \( CO \) (углерод, изменяющий степень окисления из 0 на +2).
- Степени окисления:
  - K: 0
  - Cr: +6
  - O: -2
  - N в KNCS: -3, в NO: +2
- Уравнение реакции: необходимо сбалансировать, учитывая количество атомов каждого элемента.
Реакция 797: \[ K_2Cr_2O_7 + Zn + H_2O \rightarrow ZnSO_4 + Cr(OH)_3 + K_2SO_4 + H_2O \]
- Окислитель: \( K_2Cr_2O_7 \).
- Восстановитель: \( Zn \).
- Уравнение также требует расстановки коэффициентов и корректировки.
Реакция 800: \[ H_2CrO_4 + O_2 \rightarrow Cr_2O_7 + H_2O \]
- Окислитель: O_2.
- Восстановитель: H_2CrO_4.
- Уравните уравнение на основе количества атомов каждого элемента.
Реакция 804: \[ H_2O_2 + PbO + HNO_3 \rightarrow Pb(NO_3)_2 + O_2 + H_2O \]
- Окислитель: \( H_2O_2 \).
- Восстановитель: \( PbO \).
- Уравняем по количеству атомов различных элементов.

Для дальнейшей работы необходимо рассмотреть каждую реакцию отдельно с применением материалистичного подхода, а также уравнивать их, чтобы сохранить соотношение между атомами.

Если у вас есть конкретные реакции, которые вы бы хотели разобрать более детально, дайте знать, и я с удовольствием помогу с анализом и уравниванием!

Question 2

Найди окислитель и восстановитель , расставит степени окисления и коэффициенты , а также уравняй химические реакции самостоятельно 706. K,Cr,0, + KNCS + H,SO, +C0,1 + Cr,(80,), + 80,1 + NO,1 + K,80, + h,0 700+, K,Cr,0, + H,0, + H,S0,+Cr0(0,), + K,80, + h,0 797. K,C1,0, + Zn + H,80, -+ Zn8o, + Crso, + K,80, + H,0 798. K,Cr,0, + h,0, + h,50, -0,1 + Cr,(80,), + K,s0, + h,0 800, H,Cr,0, + 80, ->Cr,(80,,, + H,0 801. K,Cr,0, + Fe + H,S0, + Fe(80,), + CrS0, + K,SO, + H,0 802. K,Cr,0, + Hcl, + Hi- +Cr(CIO), + KCIO, +1, + H,0 803. Cr(NO,), + NaBIO, + hNO, >Bi(NO,), + NaNO, + H,Cr,O, + H,0 Пероксид водорода (среда кислотная) 804. H,0, + PbO, + HNO, -+Pb(NO,), + 0, + H,0 805. H,0, + Ni0(OH) + HCI - > NICI, + 021 + H,0 Галогены и их соединения (среда щелочная) 806. Cl, + FeO(OH) + - + K,FeO, + KCI + H,O 807. CI, + NaOH(гор., конц.) -> NaC1O, + NaCl + H,0 808. Cl, + NaOH(хол., конц.) -> NaCIO + NaCl + H2O 509. Cl, + Ca(OH), -> Ca(C1O), + CaCl, + H,0 810. Cl, + Ba(OH),> BaCl, + Ba(ClO2), + H,O 811*. Cl, + NaIO, + NaOH - Na,H,I0,L + NaCl + H,0 812. Cl, + Na,SeO, + NaOH - > Na,SeO, + NaCl + H,O 813. Cl, + Br, + KOН -> KCI + KBrO, + H,O 814. ClO, + NaOH - > NaCIO, + NaClO, + H,O 815. FeCl, + H,O, + KOH -> FeO(OH)! + KCl + H,O 816. FeCl, + O, + KOH -> FeO(OH)1 + KCI + H,O 817. AuCl, + H,0, + >Aul + 0,1 + KC1 + H,0 818. BiCl, + Sn(OH), + NaOH -> Bi, + Na,[Sn(OH),] + NaCl 819. BICI, + SnCl, + KOH -> Bi + K,[Sn(OH),1 + KCI 820. CuCl, + NH,OH + NaOH ->N,1 + CuCl + NaCl + H,0 821. Br, + Ni(OH), + NaOH - NiO(OH) + NaBr + H,O R22 Rr. + Zns + NaOH -> NaxZn(OH).1 + Sl + NaBr

Answer

Давайте разберём представленные вами реакции и определим окислители и восстановители, расставим степени окисления и уравняем их. 1. **Реакция 706:** \[ K_2Cr_2O_7 + KNCS + H_2SO_4 + CO \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + NO + H_2O \] - Окислитель: \( K_2Cr_2O_7 \) (хром в седанции +6). - Восстановитель: \( CO \) (углерод, изменяющий степень окисления из 0 на +2). - Степени окисления: - K: 0 - Cr: +6 - O: -2 - N в KNCS: -3, в NO: +2 - Уравнение реакции: необходимо сбалансировать, учитывая количество атомов каждого элемента. 2. **Реакция 797:** \[ K_2Cr_2O_7 + Zn + H_2O \rightarrow ZnSO_4 + Cr(OH)_3 + K_2SO_4 + H_2O \] - Окислитель: \( K_2Cr_2O_7 \). - Восстановитель: \( Zn \). - Уравнение также требует расстановки коэффициентов и корректировки. 3. **Реакция 800:** \[ H_2CrO_4 + O_2 \rightarrow Cr_2O_7 + H_2O \] - Окислитель: O_2. - Восстановитель: H_2CrO_4. - Уравните уравнение на основе количества атомов каждого элемента. 4. **Реакция 804:** \[ H_2O_2 + PbO + HNO_3 \rightarrow Pb(NO_3)_2 + O_2 + H_2O \] - Окислитель: \( H_2O_2 \). - Восстановитель: \( PbO \). - Уравняем по количеству атомов различных элементов. Для дальнейшей работы необходимо рассмотреть каждую реакцию отдельно с применением материалистичного подхода, а также уравнивать их, чтобы сохранить соотношение между атомами. Если у вас есть конкретные реакции, которые вы бы хотели разобрать более детально, дайте знать, и я с удовольствием помогу с анализом и уравниванием!