К 268 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 8 % добавили фторид серебра.Определите массу выпавшего осадка
Для решения задачи начнем с определения массы хлорида меди (II) в растворе и использования этого значения для нахождения массы выпавшего осадка фторида серебра.
Определим массу хлорида меди (II) в растворе: Масса раствора составляет 268 г, а массовая доля хлорида меди (II) равна 8%. Массу хлорида меди (II) можно вычислить следующим образом:
\[ m_{\text{CuCl}_2} = m_{\text{раствора}} \times \frac{x}{100} = 268 \, \text{г} \times \frac{8}{100} = 21.44 \, \text{г} \]
Составим уравнение реакции: Фторид серебра (AgF) реагирует с хлоридом меди (II) (CuCl2):
\[ 2 \, \text{AgF} + \text{CuCl}_2 \rightarrow 2 \, \text{AgCl} + \text{CuF}_2 \]
Из уравнения видно, что 2 молекулы фторида серебра реагируют с 1 молекулой хлорида меди (II) для образования 2 молекул хлорида серебра (AgCl), который и будет осаждаться.
Найдем молекулярные массы веществ:
- Молярная масса CuCl2 = 63.55 (Cu) + 2 * 35.45 (Cl) = 134.45 г/моль
- Молярная масса AgCl = 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 г/моль
Рассчитаем количество моль хлорида меди (II): \[ n_{\text{CuCl}_2} = \frac{m_{\text{CuCl}_2}}{M_{\text{CuCl}_2}} = \frac{21.44 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} \approx 0.159 \, \text{моль} \]
Определим количество моль осадка AgCl: Из реакции видно, что на 1 моль CuCl2 образуется 2 моль AgCl. Следовательно: \[ n_{\text{AgCl}} = 2 \times n_{\text{CuCl}_2} = 2 \times 0.159 \, \text{моль} \approx 0.318 \, \text{моль} \]
Найдем массу осадка AgCl: \[ m_{\text{AgCl}} = n_{\text{AgCl}} \times M_{\text{AgCl}} = 0.318 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 45.6 \, \text{г} \]
Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составляет примерно 45.6 г.
