Какой объём воды потребуется для растворения нитрата серебра массой 5,1 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 3 %
Для того чтобы рассчитать объем воды, необходимый для растворения нитрата серебра (AgNO₃) массой 5,1 г, при условии, что массовая доля соли в растворе должна составлять 3%, можно воспользоваться следующей формулой:
Массовая доля раствора (w) определяется как:
\[ w = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствор}}} \times 100\% \]
где:
- \( m_{\text{соли}} \) — масса соли (нитрата серебра),
- \( m_{\text{раствор}} \) — масса раствора.
Известно, что массовая доля соли равна 3%, а масса соли \( m_{\text{соли}} = 5,1 \, \text{г} \). Подставим известные значения в формулу:
\[ 3\% = \frac{5,1 \, \text{г}}{m_{\text{раствор}}} \times 100\% \]
Теперь выразим массу раствора:
\[ m_{\text{раствор}} = \frac{5,1 \, \text{г} \times 100\%}{3\%} \]
Рассчитаем \( m_{\text{раствор}} \):
\[ m_{\text{раствор}} = \frac{5,1 \times 100}{3} = \frac{510}{3} = 170 \, \text{г} \]
Теперь, чтобы найти массу воды, необходимо вычесть массу соли из массы раствора:
\[ m_{\text{воды}} = m_{\text{раствор}} - m_{\text{соли}} = 170 \, \text{г} - 5,1 \, \text{г} = 164,9 \, \text{г} \]
Так как плотность воды примерно равна \( 1 \, \text{г/мл} \), то масса воды в граммах равна объему воды в миллилитрах.
Таким образом, потребуется приблизительно \( 164,9 \, \text{мл} \) воды для растворения 5,1 г нитрата серебра при массовой доле соли 3%.
