Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO42(р-р)⇄H+(р-р)+PO43(р-р)Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НАСИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) добавление твёрдого фосфата калия Б) добавление соляной кислоты В) добавление твёрдого гидроксида калия Г) повышение температуры 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г

Question 1

Задача Задача №2008602

А

Аноним

25 октября 2024 04:33 · публичный вопрос

А

Аноним 25 октября 2024 04:33

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO42(р-р)⇄H+(р-р)+PO43(р-р)Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НАСИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) добавление твёрдого фосфата калия Б) добавление соляной кислоты В) добавление твёрдого гидроксида калия Г) повышение температуры 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г

Answer

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом и поймём, почему он оказался неправильным.

А) Добавление твёрдого фосфата калия.
- Когда мы добавляем фосфат калия, он распадается на ионы K⁺ и PO₄³⁻, что увеличивает концентрацию PO₄³⁻ в растворе. В этом случае равновесие сдвигается в сторону обратной реакции (то есть к образованию HPO₄²⁻), чтобы уменьшить количество PO₄³⁻. Поэтому правильный ответ — 2.
Б) Добавление соляной кислоты.
- Соляная кислота диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻, что увеличивает концентрацию H⁺ в растворе. Это также вызывает сдвиг равновесия в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить концентрацию H⁺. Это тоже 2.
В) Добавление твёрдого гидроксида калия.
- Гидроксид калия (KOH) реагирует с ионами H⁺ в растворе, уменьшая их количество. Это приводит к сдвигу равновесия в сторону прямой реакции, потому что система будет стремиться восстановить равновесие, увеличивая H₂PO₄⁻ и H⁺. Ответ здесь — 1.
Г) Повышение температуры.
- Если система экзотермическая (выделяет тепло), повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае это значит, что равновесие сдвинется в сторону прямой реакции (образование H⁺ и PO₄³⁻), что также будет 1.

Итак, правильные ответы для каждой буквы:

А — 2
Б — 2
В — 1
Г — 1

Таким образом, правильный ответ действительно 2211. Твой ответ 1212 был неправильным, потому что в А и Б равновесие сдвигается в сторону обратной реакции, а не в сторону прямой.

Надеюсь, теперь тебе стало чуть яснее! Если будут вопросы — смело задавай! Оцени, пожалуйста, мой ответ: лайк или дизлайк?

Question 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO42(р-р)⇄H+(р-р)+PO43(р-р)Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НАСИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) добавление твёрдого фосфата калия Б) добавление соляной кислоты В) добавление твёрдого гидроксида калия Г) повышение температуры 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г

Answer

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом и поймём, почему он оказался неправильным. 1. **А) Добавление твёрдого фосфата калия.** - Когда мы добавляем фосфат калия, он распадается на ионы K⁺ и PO₄³⁻, что увеличивает концентрацию PO₄³⁻ в растворе. В этом случае равновесие сдвигается в сторону обратной реакции (то есть к образованию HPO₄²⁻), чтобы уменьшить количество PO₄³⁻. Поэтому правильный ответ — 2. 2. **Б) Добавление соляной кислоты.** - Соляная кислота диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻, что увеличивает концентрацию H⁺ в растворе. Это также вызывает сдвиг равновесия в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить концентрацию H⁺. Это тоже 2. 3. **В) Добавление твёрдого гидроксида калия.** - Гидроксид калия (KOH) реагирует с ионами H⁺ в растворе, уменьшая их количество. Это приводит к сдвигу равновесия в сторону прямой реакции, потому что система будет стремиться восстановить равновесие, увеличивая H₂PO₄⁻ и H⁺. Ответ здесь — 1. 4. **Г) Повышение температуры.** - Если система экзотермическая (выделяет тепло), повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае это значит, что равновесие сдвинется в сторону прямой реакции (образование H⁺ и PO₄³⁻), что также будет 1. Итак, правильные ответы для каждой буквы: - А — 2 - Б — 2 - В — 1 - Г — 1 Таким образом, правильный ответ действительно 2211. Твой ответ 1212 был неправильным, потому что в А и Б равновесие сдвигается в сторону обратной реакции, а не в сторону прямой. Надеюсь, теперь тебе стало чуть яснее! Если будут вопросы — смело задавай! Оцени, пожалуйста, мой ответ: лайк или дизлайк?