В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KNO3 (тв.) = 2KNO2 (тв.) + O2 (г.) - Q кДж, определите тепловой эффект, если при разложении 553,24 г нитрата калия поглотилось 698,4 кДж?

Для того чтобы определить тепловой эффект (Q) для разложения нитрата калия (KNO3), нужно сначала узнать, сколько моль KNO3 содержится в 553,24 г.

Молярная масса KNO3:

• K (калий) = 39,10 г/моль
• N (азот) = 14,01 г/моль
• O (кислород) = 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль

Суммируем: Молярная масса KNO3 = 39,10 + 14,01 + 48,00 = 101,11 г/моль

Теперь находим количество моль KNO3 в 553,24 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{553,24 \text{ г}}{101,11 \text{ г/моль}} \approx 5,47 \text{ моль} \]

Согласно термохимическому уравнению, 2 моль KNO3 разлагается с выделением Q кДж. Таким образом, тепловой эффект на 1 моль KNO3 можно найти следующим образом: \[ Q_{\text{на 2 моль}} = 698,4 \text{ кДж} \] \[ Q_{\text{на 1 моль}} = \frac{698,4}{2} \text{ кДж} = 349,2 \text{ кДж} \]

Теперь находим тепловой эффект для 5,47 моль: \[ Q_{\text{для 5,47 моль}} = 5,47 \text{ моль} \times 349,2 \text{ кДж/моль} \approx 1916,91 \text{ кДж} \]

Таким образом, тепловой эффект при разложении 553,24 г нитрата калия составляет примерно 1916,91 кДж.