При взаимодействии 54 г алюминия с железной окалиной выделилось
838,25 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции. 3Fe3O4 (тв.) + 8Al (тв.) = 9Fe (тв.) + 4Al2O3 (тв.) + Q кДж (Запишите число с точностью до целых.)

Чтобы определить тепловой эффект реакции, необходимо сначала найти количество молей алюминия, которые участвуют в реакции.

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль. Таким образом, количество молей алюминия, задействованных в реакции, можно вычислить по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество молей,
• \( m \) — масса алюминия (54 г),
• \( M \) — молярная масса (27 г/моль).

Подставим данные:

\[ n_{Al} = \frac{54\, \text{г}}{27\, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моля} \]

Теперь по уравнению реакции видно, что 8 моль алюминия выделяют \( Q \) кДж тепла. Таким образом, для 2 моль алюминия teпловой эффект \( Q' \) можно вычислить по пропорции:

\[ Q' = \frac{Q}{8} \times n_{Al} \]

Здесь \( Q \) — это тепло, выделившееся при реакции, равное 838,25 кДж. Подставим значения:

\[ Q' = \frac{838,25 \, \text{кДж}}{8} \times 2 = 209,5625 \, \text{кДж} \]

Теперь округлим результат до целых:

Тепловой эффект этой реакции составляет примерно 210 кДж.