Определить молярность и нормальность раствора карбоната натрия если в двух литрах его распределено 21,2 грамм
Для определения молярности и нормальности раствора карбоната натрия (Na₂CO₃), сначала нужно узнать, сколько моль карбоната натрия содержится в 21,2 граммах.
Вычисление молярной массы Na₂CO₃:
- Натрий (Na): 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
- Углерод (C): 12 г/моль × 1 = 12 г/моль
- Кислород (O): 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
- Общая молярная масса Na₂CO₃ = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
Вычисление числа молей: Чтобы найти количество молей, используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \(n\) — количество молей, \(m\) — масса (21,2 г), \(M\) — молярная масса (106 г/моль). \[ n = \frac{21,2\, \text{г}}{106\, \text{г/моль}} \approx 0,199\, \text{моль} \]
Вычисление молярности: Молярность (C) раствора рассчитывается по формуле: \[ C = \frac{n}{V} \] где \(V\) — объем в литрах (2 л). \[ C = \frac{0,199\, \text{моль}}{2\, \text{л}} \approx 0,0995\, \text{моль/л} \]
Таким образом, молярность раствора карбоната натрия составляет примерно 0,1 моль/л.
Вычисление нормальности: Для определения нормальности (N) необходимо учитывать эквиваленты вещества. В случае карбоната натрия, который может отдать два иона Na⁺ в реакции, нормальность будет равна: \[ N = C \times n \] Здесь, \(n = 2\) (число эквивалентов). \[ N = 0,1 \times 2 = 0,2\, \text{н} \]
Таким образом, нормальность раствора карбоната натрия составляет 0,2 н.
