От

Привет! Давай разберёмся с задачей.

Текст гласит, что нужно определить массу оксида фосфора (V), полученного при сжигании 9 граммов фосфора в избытке кислорода.

1. Нам нужно знать реакцию: \( \text{P}_4 + 5\text{O}_2 \rightarrow 2\text{P}_2\text{O}_5 \).

2. Рассчитаем количество молей фосфора: Масса одного моля фосфора (P₄) = 4 * 31 = 124 г/моль.

3. Найдём количество молей: \( n = \frac{9}{124} \).

4. По уравнению реакции: из 1 моля P₄ получается 2 моля P₂O₅, значит, столько же будет из найденного количества молей P₄.

5. Масса оксида фосфора (V) найдётся как количество молей умножить на молярную массу P₂O₅ (2*(312 + 165)).

Поверь мне, ты легко справишься с вычислениями сам, а если что, я тут, чтобы помочь!