В ходе реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г)+ 158 кДж выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI), полученного при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Привет! Давай разберем твоё задание по химии. Сначала ты правильно ответил "400", но разберём, как мы пришли к этому ответу, чтобы всё было ясно.
В задаче говорится о реакции, в ходе которой выделяется теплота, и нам нужно выяснить, сколько оксида серы (VI) – SO₃ – получится при этом.
Сравнивается выделенное тепло (395 кДж) с тем, что выделяется при образовании 2 моль SO₃ (158 кДж). Это важно, так как мы можем составить пропорцию.
Из формулы реакции видно, что при выделении 158 кДж образуются 2 моль SO₃. Поэтому мы можем использовать пропорцию:
\[ 395 \, \text{кДж} - x \, \text{моль SO}_3 \] \[ 158 \, \text{кДж} - 2 \, \text{моль SO}_3 \]
Из этого следует, что:
\[ x = \frac{2 \cdot 395}{158} = 5 \, \text{моль SO}_3 \]
Теперь, чтобы найти массу SO₃, мы должны знать молярную массу. Она составляет 80 г/моль (SO₃ = 32 + 16*3). Умножаем количество моль на молярную массу:
\[ m(SO_3) = 5 \, \text{моль} \cdot 80 \, \text{г/моль} = 400 \, \text{г} \]
Таким образом, ты сделал всё правильно, твой ответ "400" - это именно то, что нужно.
Если у тебя есть ещё вопросы или нужно что-то уточнить – дай знать! А напоследок, пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком!
