Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 гFeS2согласно термохимическому уравнению реакции 4FeS2(тв.)+ 11O2(г)= 8SO2(г)+ 2Fe2O3(тв.)+ 3310 кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
Привет! Давай разберём твой ответ и правильное решение задачи по химии вместе!
В задаче нужно было определить, сколько теплоты выделится при обжиге 720 г соединения FeS₂ по данному термохимическому уравнению реакции.
Сначала давай прочитаем уравнение:
\(4FeS_2 (тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe_2O_3(тв.) + 3310 \text{ кДж}.\)
Здесь видно, что при сгорании 4 моль FeS₂ выделяется 3310 кДж.
- Теперь нужно найти, сколько граммов FeS₂ содержится в 720 г. Для этого нам нужно узнать молярную массу FeS₂. Молярная масса:
- Fe (железо) = 55,85 г/моль
- S (сера) = 32,07 г/моль
Молярная масса FeS₂ = 55,85 + 2 * 32,07 = 119,99 г/моль.
Теперь находим количество моль в 720 г: \[ n = \frac{720}{119,99} \approx 6 моль. \]
Теперь, зная, что 4 моль выделяют 3310 кДж, посчитаем, сколько теплоты выделяется при 6 моль: \[ Q = \frac{3310 \text{ кДж}}{4 \text{ моль}} \times 6 \text{ моль} = 4965 \text{ кДж}. \]
Твой ответ: "Ученик не дал ответ на задание". На самом деле, правильный ответ — 4965 кДж.
Твоя ошибка в том, что нужно было задание решить по шагам, посчитав количество моль и затем правильно рассчитать тепло.
Если есть вопросы, я с радостью отвечу! А пока, пожалуйста, дай оценку моему ответу — лайк или дизлайк!
