Определите окислитель и востоновитель 1Cu2O+HNO3(конц) - NO2+Cu(NO3) 2+H20 2Ag+HCIO3-AgCl+AgCIO3+H2O

Чтобы определить окислитель и восстановитель в заданных реакциях, нужно посмотреть на изменения степеней окисления элементов.

Первая реакция:

\[ \text{1Cu}_2\text{O} + \text{HNO}_3 (\text{конц}) \rightarrow \text{NO}_2 + \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} \]

1. Рассмотрим степень окисления меди (Cu) в \(Cu_2O\):

   • В \(Cu_2O\) медь имеет степень окисления +1.

2. В продукции \(Cu(NO_3)_2\) медь имеет степень окисления +2.

Таким образом, медь (Cu) окисляется, поскольку степень окисления увеличивается с +1 до +2. Это означает, что Cu является восстановителем.

3. Теперь рассмотрим \(HNO_3\) (концентрированная азотная кислота):
   • В NO2 степень окисления азота (N) равна +4, в \(HNO_3\) она равна +5. Таким образом, азот восстанавливается.

Следовательно, окислитель - это \( HNO_3 \), а восстановитель - \( Cu_2O \).

Вторая реакция:

\[ \text{2Ag} + \text{HClO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{AgClO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

1. Рассмотрим степень окисления серебра (Ag):
   • В исходных Ag степень окисления равна 0.
   • В продукции \(AgCl\) и \(AgClO_3\) степень окисления Ag равна +1.

Таким образом, серебро окисляется, поскольку степень окисления увеличивается с 0 до +1. Следовательно, Ag является восстановителем.

2. Теперь рассмотрим \(HClO_3\):
   • В \(AgClO_3\) степень окисления хлора (Cl) равна +5, а в \(HClO_3\) она также равна +5. Значит, степень окисления хлора в этой реакции не изменяется.

Таким образом, можно прийти к выводу: как \( HClO_3\) не меняет степень окисления, так он не меняется, и в данном случае выступает в роли окислителя.

Итак, окислитель - это \(HClO_3\), а восстановитель - это \(Ag\).

В заключение:

• В первой реакции окислитель: \(HNO_3\), восстановитель: \(Cu_2O\).
• Во второй реакции окислитель: \(HClO_3\), восстановитель: \(Ag\).