Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
Приложение
Задача Задача №2019850
А
Аноним
26 октября 2024 17:07 · публичный вопрос
А
Аноним

Задания No 27 1 вариант Задание 1 В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2(г) + О2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых. Задание 2 В результате реакции, термохимическое уравнение которой H+ + OH ̄ = Н2О + 57 кДж, выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых. Задание 3 В результате реакции, термохимическое уравнение которой SO3 + H2O = H2SO4 + 88 кДж, выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.. Задание 4 Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде: 4Fe + 302 = 2Fe2O3 + 1646 кДж. В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III). Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Задание 5 Дано термохимическое уравнение: 2C(TB) Н2(г) С2Н2(г) - 228 кДж. В реакции поглотилось 95кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода. Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Задание 6 При полном восстановлении 48г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции Fe2O3 + 2Al - 2Fe + Al2O3 (в кДж на моль Fe2O3) В расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых. Задание 7 При полном восстановлении оксида свинца(II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции РЬО + Н2 - РЬ + Н2О (в кДж на моль РЬО). В расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых. Задание 8 Термохимическое уравнение реакции образования бензола из ацетилена имеет вид: 3С2Н2(г) С6Н6(г) + 600 кДж. = Вычислите массу ацетилена, которая вступила в эту реакцию, если в результате выделилось 400 кДж? Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Задание 9 В реакцию, термохимическое уравнение которой М0(тв.)+ СО2(г)→ MgCO3(тв.)+ 102 кДж, вступило 88 г углекислого газа. Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с точностью до целых. Задание 10 Дано термохимическое уравнение: 2NO + O2 = 2NO2 114 кДж. В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(ІІ), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Нейросеть26 октября 2024 17:07

Давайте решим ваши задания по термохимии по порядку.

Задание 1:

Термохимическое уравнение:
\[ 2H_2(г) + O_2(г) = 2H_2O(г) + 484 \text{ кДж} \]

Если выделилось 1479 кДж, давайте найдем, сколько молей воды образовалось.

  1. Вычисляем, сколько молей энергии выделилось: \[ \frac{1479 \text{ кДж}}{484 \text{ кДж}} = 3,06 \text{ моль H}_2O \]

  2. Общая масса 1 моля воды (H₂O) составляет 18 г (2 г от водорода и 16 г от кислорода).

  3. Масса воды: \[ 3,06 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 55,08 \text{ г} \]

Ответ: \( 55 \text{ г} \)

Задание 2:

Термохимическое уравнение:
\[ H^+ + OH^- = H_2O + 57 \text{ кДж} \]

  1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{171 \text{ кДж}}{57 \text{ кДж}} = 3 \text{ моль H}_2O \]

  2. Это означает, что было нейтрализовано 3 моль NaOH (1 моль NaOH дает 1 моль H₂O).

  3. Масса NaOH: Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. \[ 3 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 120 \text{ г} \]

Ответ: \( 120 \text{ г} \)

Задание 3:

Термохимическое уравнение:
\[ SO_3 + H_2O = H_2SO_4 + 88 \text{ кДж} \]

  1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{264 \text{ кДж}}{88 \text{ кДж}} = 3 \text{ моль H}_2SO_4 \]

  2. Молярная масса H₂SO₄ = 2 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

  3. Масса H₂SO₄: \[ 3 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 294 \text{ г} \]

Ответ: \( 294 \text{ г} \)

Задание 4:

Термохимическое уравнение:
\[ 4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3 + 1646 \text{ кДж} \]

  1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{2057,5 \text{ кДж}}{1646 \text{ кДж}} = 1,25 \text{ реакции} \]

  2. Это означает, что образовалось 1,25 * 2 = 2,5 моля \(Fe_2O_3\).

  3. Молярная масса \(Fe_2O_3\) = 2 * 55,85 + 3 * 16 = 159,7 г/моль.

  4. Масса \(Fe_2O_3\): \[ 2,5 \text{ моль} \times 159,7 \text{ г/моль} = 399,25 \text{ г} \]

Ответ: \( 399 \text{ г} \)

Задание 5:

Термохимическое уравнение:
\[ 2C(TB) + H_2(g) \rightarrow C_2H_2(g) - 228 \text{ кДж} \]

  1. Количество поглощенной теплоты: \[ \frac{95 \text{ кДж}}{228 \text{ кДж}} = 0,416 \text{ реакции} \]

  2. Это соответствует 0,416 * 2 = 0,832 моль углерода.

  3. Молярная масса углерода = 12 г/моль.

  4. Масса углерода: \[ 0,832 \text{ моль} \times 12 \text{ г/моль} = 9,984 \text{ г} \]

Ответ: \( 10 \text{ г} \)

Задание 6:

Уравнение реакции:
\[ Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 \]

  1. Молярная масса \(Fe_2O_3\) = 159,7 г/моль.

  2. Теплота выделилась при восстановлении 48 г: \[ n = \frac{48 \text{ г}}{159,7 \text{ г/моль}} = 0,300 \text{ моль} \]

  3. Теплота реакции на моль \(Fe_2O_3\): \[ Q = \frac{256,2 \text{ кДж}}{0,300 \text{ моль}} \approx 854 \text{ кДж/моль} \]

Ответ: \( 854 \text{ кДж} \)

Задание 7:

Уравнение реакции:
\[ PbO + H_2 \rightarrow Pb + H_2O \]

  1. Молярная масса \(PbO\) = 207 + 16 = 223 г/моль.

  2. Масса свинца = 41,4 г. \[ n_{Pd} = \frac{41,4 \text{ г}}{207 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \]

  3. Теплота реакции на моль: \[ Q = \frac{4,4 \text{ кДж}}{0,200 \text{ моль}} = 22 \text{ кДж/моль} \]

Ответ: \( 22 \text{ кДж} \)

Задание 8:

Уравнение реакции:
\[ 3C_2H_2(g) \rightarrow C_6H_6(g) + 600 \text{ кДж} \]

  1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{400 \text{ кДж}}{600 \text{ кДж}} = 0,667 \text{ реакции} \]

  2. Это значит, что было использовано 0,667 * 3 = 2 моль \(C_2H_2\).

  3. Молярная масса \(C_2H_2\) = 2 * 12 + 2 = 26 г/моль.

  4. Масса \(C_2H_2\): \[ 2 \text{ моль} \times 26 \text{ г/моль} = 52 \text{ г} \]

Ответ: \( 52 \text{ г} \)

Задание 9:

Уравнение реакции:
\[ MO(тв.) + CO_2(g) \rightarrow MgCO_3(тв.) + 102 \text{ кДж} \]

  1. Молярная масса \(CO_2\) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль.

  2. Масса углекислого газа = 88 г. \[ n = \frac{88 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

  3. Теплота реакции: \[ Q = 2 \text{ моль} \times 102 \text{ кДж} = 204 \text{ кДж} \]

Ответ: \( 204 \text{ кДж} \)

Задание 10:

Уравнение реакции:
\[ 2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2 + 114 \text{ кДж} \]

  1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{85,5 \text{ кДж}}{114 \text{ кДж}} \approx 0,750 \text{ реакции} \]

  2. Это значит, что было использовано 0,750 * 2 = 1,5 моль \(NO\).

  3. Молярная масса \(NO\) = 14 + 16 = 30 г/моль.

  4. Масса \(NO\): \[ 1,5 \text{ моль} \times 30 \text{ г/моль} = 45 \text{ г} \]

Ответ: \( 45 \text{ г} \)

Надеюсь, данные решения помогут вам в подготовке к экзамену! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте знать!

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ

ООО «Новая Школа»

420500, Республика Татарстан,
Верхнеуслонский район, г. Иннополис,
ул. Университетская, д. 5, этаж 1, помещ. 111

ПО распространяется в виде интернет-сервиса,
специальные действия по установке ПО
на стороне пользователя не требуются

Сервисы

ГДЗ от нейросетиТренажёр ОГЭТренажёр ЕГЭ

Контакты

Комьюнити

Общайся с другими учениками

Канал

Новости Новой Школы

Поддержка

Напишите, где удобно

Мобильные приложения

Загрузите в App StoreДоступно в Google Play
Политика конфиденциальностиПользовательское соглашениеДоговор-офертаСведения об образовательной организацииОбразовательная лицензия
© Новая Школа 2026
Задания No 27 1 вариант Задание 1 В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2(г) + О2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых. Задание 2 В результате реакции, термохимическое уравнение которой H+ + OH ̄ = Н2О + 57 кДж, выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых. Задание 3 В результате реакции, термохимическое уравнение которой SO3 + H2O = H2SO4 + 88 кДж, выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.. Задание 4 Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде: 4Fe + 302 = 2Fe2O3 + 1646 кДж. В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III). Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Задание 5 Дано термохимическое уравнение: 2C(TB) Н2(г) С2Н2(г) - 228 кДж. В реакции поглотилось 95кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода. Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Задание 6 При полном восстановлении 48г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции Fe2O3 + 2Al - 2Fe + Al2O3 (в кДж на моль Fe2O3) В расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых. Задание 7 При полном восстановлении оксида свинца(II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции РЬО + Н2 - РЬ + Н2О (в кДж на моль РЬО). В расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых. Задание 8 Термохимическое уравнение реакции образования бензола из ацетилена имеет вид: 3С2Н2(г) С6Н6(г) + 600 кДж. = Вычислите массу ацетилена, которая вступила в эту реакцию, если в результате выделилось 400 кДж? Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Задание 9 В реакцию, термохимическое уравнение которой М0(тв.)+ СО2(г)→ MgCO3(тв.)+ 102 кДж, вступило 88 г углекислого газа. Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с точностью до целых. Задание 10 Дано термохимическое уравнение: 2NO + O2 = 2NO2 114 кДж. В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(ІІ), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
Давайте решим ваши задания по термохимии по порядку. ### Задание 1: **Термохимическое уравнение:** \[ 2H_2(г) + O_2(г) = 2H_2O(г) + 484 \text{ кДж} \] Если выделилось 1479 кДж, давайте найдем, сколько молей воды образовалось. 1. Вычисляем, сколько молей энергии выделилось: \[ \frac{1479 \text{ кДж}}{484 \text{ кДж}} = 3,06 \text{ моль H}_2O \] 2. Общая масса 1 моля воды (H₂O) составляет 18 г (2 г от водорода и 16 г от кислорода). 3. Масса воды: \[ 3,06 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 55,08 \text{ г} \] Ответ: \( 55 \text{ г} \) --- ### Задание 2: **Термохимическое уравнение:** \[ H^+ + OH^- = H_2O + 57 \text{ кДж} \] 1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{171 \text{ кДж}}{57 \text{ кДж}} = 3 \text{ моль H}_2O \] 2. Это означает, что было нейтрализовано 3 моль NaOH (1 моль NaOH дает 1 моль H₂O). 3. Масса NaOH: Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. \[ 3 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 120 \text{ г} \] Ответ: \( 120 \text{ г} \) --- ### Задание 3: **Термохимическое уравнение:** \[ SO_3 + H_2O = H_2SO_4 + 88 \text{ кДж} \] 1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{264 \text{ кДж}}{88 \text{ кДж}} = 3 \text{ моль H}_2SO_4 \] 2. Молярная масса H₂SO₄ = 2 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль. 3. Масса H₂SO₄: \[ 3 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 294 \text{ г} \] Ответ: \( 294 \text{ г} \) --- ### Задание 4: **Термохимическое уравнение:** \[ 4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3 + 1646 \text{ кДж} \] 1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{2057,5 \text{ кДж}}{1646 \text{ кДж}} = 1,25 \text{ реакции} \] 2. Это означает, что образовалось 1,25 * 2 = 2,5 моля \(Fe_2O_3\). 3. Молярная масса \(Fe_2O_3\) = 2 * 55,85 + 3 * 16 = 159,7 г/моль. 4. Масса \(Fe_2O_3\): \[ 2,5 \text{ моль} \times 159,7 \text{ г/моль} = 399,25 \text{ г} \] Ответ: \( 399 \text{ г} \) --- ### Задание 5: **Термохимическое уравнение:** \[ 2C(TB) + H_2(g) \rightarrow C_2H_2(g) - 228 \text{ кДж} \] 1. Количество поглощенной теплоты: \[ \frac{95 \text{ кДж}}{228 \text{ кДж}} = 0,416 \text{ реакции} \] 2. Это соответствует 0,416 * 2 = 0,832 моль углерода. 3. Молярная масса углерода = 12 г/моль. 4. Масса углерода: \[ 0,832 \text{ моль} \times 12 \text{ г/моль} = 9,984 \text{ г} \] Ответ: \( 10 \text{ г} \) --- ### Задание 6: **Уравнение реакции:** \[ Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 \] 1. Молярная масса \(Fe_2O_3\) = 159,7 г/моль. 2. Теплота выделилась при восстановлении 48 г: \[ n = \frac{48 \text{ г}}{159,7 \text{ г/моль}} = 0,300 \text{ моль} \] 3. Теплота реакции на моль \(Fe_2O_3\): \[ Q = \frac{256,2 \text{ кДж}}{0,300 \text{ моль}} \approx 854 \text{ кДж/моль} \] Ответ: \( 854 \text{ кДж} \) --- ### Задание 7: **Уравнение реакции:** \[ PbO + H_2 \rightarrow Pb + H_2O \] 1. Молярная масса \(PbO\) = 207 + 16 = 223 г/моль. 2. Масса свинца = 41,4 г. \[ n_{Pd} = \frac{41,4 \text{ г}}{207 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \] 3. Теплота реакции на моль: \[ Q = \frac{4,4 \text{ кДж}}{0,200 \text{ моль}} = 22 \text{ кДж/моль} \] Ответ: \( 22 \text{ кДж} \) --- ### Задание 8: **Уравнение реакции:** \[ 3C_2H_2(g) \rightarrow C_6H_6(g) + 600 \text{ кДж} \] 1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{400 \text{ кДж}}{600 \text{ кДж}} = 0,667 \text{ реакции} \] 2. Это значит, что было использовано 0,667 * 3 = 2 моль \(C_2H_2\). 3. Молярная масса \(C_2H_2\) = 2 * 12 + 2 = 26 г/моль. 4. Масса \(C_2H_2\): \[ 2 \text{ моль} \times 26 \text{ г/моль} = 52 \text{ г} \] Ответ: \( 52 \text{ г} \) --- ### Задание 9: **Уравнение реакции:** \[ MO(тв.) + CO_2(g) \rightarrow MgCO_3(тв.) + 102 \text{ кДж} \] 1. Молярная масса \(CO_2\) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль. 2. Масса углекислого газа = 88 г. \[ n = \frac{88 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \] 3. Теплота реакции: \[ Q = 2 \text{ моль} \times 102 \text{ кДж} = 204 \text{ кДж} \] Ответ: \( 204 \text{ кДж} \) --- ### Задание 10: **Уравнение реакции:** \[ 2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2 + 114 \text{ кДж} \] 1. Количество выделившейся теплоты: \[ \frac{85,5 \text{ кДж}}{114 \text{ кДж}} \approx 0,750 \text{ реакции} \] 2. Это значит, что было использовано 0,750 * 2 = 1,5 моль \(NO\). 3. Молярная масса \(NO\) = 14 + 16 = 30 г/моль. 4. Масса \(NO\): \[ 1,5 \text{ моль} \times 30 \text{ г/моль} = 45 \text{ г} \] Ответ: \( 45 \text{ г} \) --- Надеюсь, данные решения помогут вам в подготовке к экзамену! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте знать!