Як змінюється полярність звʼязку в ряду молекул НО — Н25 — HaSe — Н¿Те? Чому? У якій із цих молекул звʼязки є практично неполярними? Електронегативність атомів: H—2,1, $ — 2,5, Se — 2,55, Te — 2,1, 0 — 3,5. Відповідь пожніть (усно).

Розгляньмо полярність зв'язків у молекулах НО, Н2Se, H2Te, а також їх електронегативність.

1. H−O (вода): Оксиген (O) має електронегативність 3,5. Відповідно до значення електронегативності, зв'язок H−O буде полярним, оскільки різниця електронегативностей складатиме 1,4 (3,5 - 2,1).

2. H2Se (селеноводень): Селен (Se) має електронегативність 2,55. Різниця електронегативності між воднем (2,1) і селеном (2,55) становить 0,45, що вказує на слабку полярність зв'язків у цій молекулі.

3. H2Te (теленоводень): Телур (Te) має електронегативність 2,1. Різниця між воднем (2,1) і телуром (2,1) дорівнює 0, що означає, що зв'язки в H2Te є практично неполярними.

4. H−I (іодоводень): У цій молекулі йдеться про те, що йод (I) має електронегативність 2,5, тому зв'язок H−I також матиме деяку полярність, але не таку значну, як у H−O.

Отже, ми можемо підсумувати, що полярність зв'язків зменшується в ряді:

\( H−O > H−Se > H−Te \)

Найменш полярні зв'язки — це зв'язки в молекулі H2Te, яка практично неполярна.