3. Выпишите атомы, изменившие степень сления. Составьте электронные уравнения. ределите процессы. 4. Составьте электронные уравнения ктронный баланс. 5. Определите коэффициенты. 6. Расставьте их в молекулярное уравнение. 7. Уравняйте окислительно - восстановительное внение. 8. Определите окислитель и восстановитель. 1. P + HNO, → H,PO4 + NO, + H,0 2. A1 + HC1 → A1C1 + H2 3. S + HNO3 → H,SO + NO, + H20 4. AsHz + HC103 → HAs04 + HC1 5. Mn(NO3)2 + Pb, + HNO3 → HMnO4 + NO3)2 + H,0 РЕШИТЕ САМОСТОЯТЕЛЬНО: 1. HC104 + H,SO3 → H,S04 + HC1 2. C + H,SO, → CO, + S02 + H20 3. H,S + KMnO, + H,SO, → S + K,SO, + MnSO, 1,0

Для выполнения заданий, связанных с окислительно-восстановительными реакциями, давайте рассмотрим каждое уравнение по порядку.

1. Uравнение: \( P + HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + NO_2 + H_2O \)

Процессы и электронные уравнения:

• Фосфор (P) окисляется, степень окисления изменяется с 0 до +5.
• Нитрат ион (NO_3^-) восстанавливается до NO_2.

Электронные уравнения:

1. \( P + 5e^- \rightarrow H_3PO_4 \)
2. \( NO_3^- + 2H^+ + e^- \rightarrow NO_2 + H_2O \)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( NO_3^- \)
• Восстановитель: \( P \)

2. Uравнение: \( Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2 \)

Процессы и электронные уравнения:

• Алюминий (Al) окисляется, степень окисления изменяется с 0 до +3.
• Ион водорода (H^+) восстанавливается до H_2.

Электронные уравнения:

1. \( Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^- \)
2. \( 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( H^+ \)
• Восстановитель: \( Al \)

3. Uравнение: \( S + HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + NO_2 + H_2O \)

Процессы и электронные уравнения:

• Сера (S) окисляется, степень окисления изменяется с 0 до +6.
• Нитрат ион (NO_3^-) восстанавливается до NO_2.

Электронные уравнения:

1. \( S + 6e^- \rightarrow H_2SO_4 \)
2. \( 2NO_3^- + 10H^+ + 8e^- \rightarrow 2NO_2 + 4H_2O \)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( NO_3^- \)
• Восстановитель: \( S \)

4. Uравнение: \( AsH_3 + HClO_3 \rightarrow HAsO_4 + HCl \)

Процессы и электронные уравнения:

• Арсен (As) окисляется, степень окисления изменяется с -3 до +5.
• Хлорная кислота (HClO_3) восстанавливается.

Электронные уравнения:

1. \( AsH_3 \rightarrow HAsO_4 + 8e^- + 6H^+ \)
2. \( HClO_3 + 2e^- + 2H^+ \rightarrow Cl^- + H_2O \)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( HClO_3 \)
• Восстановитель: \( AsH_3 \)

5. Uравнение: \( Mn(NO_3)_2 + Pb + HNO_3 \rightarrow HMnO_4 + Pb(NO_3)_2 + H_2O \)

Процессы и электронные уравнения:

• Марганец (Mn) окисляется, степень окисления изменяется.
• Свинец (Pb) восстанавливается.

Электронные уравнения:

1. \( Mn^{2+} + 8e^- \rightarrow MnO_4^- + 4H^+ \)
2. \( Pb \rightarrow Pb^{2+} + 2e^- \)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( MnO_4^- \)
• Восстановитель: \( Pb \)

6. Uравнение: \( HClO_4 + H_2SO_3 \rightarrow H_2SO_4 + HCl \)

Процессы и электронные уравнения:

• Хлор окисляется, степень окисления.
• Сера восстанавливается.

Электронные уравнения:

1. \( HClO_4 + 2e^- + H^+ \rightarrow HCl + H_2O \)
2. \( H_2SO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2e^- \)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( HClO_4 \)
• Восстановитель: \( H_2SO_3 \)

7. Uравнение: \( C + H_2SO_4 \rightarrow CO_2 + SO_2 + H_2O \)

Процессы и электронные уравнения:

• Углерод окисляется.
• Сера восстанавливается.

Электронные уравнения:

1. \( C \rightarrow CO_2 + 4e^- \)
2. \( H_2SO_4 + 8e^- + 8H^+ \rightarrow SO_2 + 4H_2O \)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( H_2SO_4 \)
• Восстановитель: \( C \)

8. Uравнение: \( H_2S + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow S + K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2O \)

Процессы и электронные уравнения:

• Сера окисляется.
• Марганец восстанавливается.

Электронные уравнения:

1. \( H_2S + 2e^- \rightarrow S + 2H^+ \)
2. \( MnO_4^- + 8e^- + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \)

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( KMnO_4 \)
• Восстановитель: \( H_2S \)

Эти уравнения помогут вам понять основные окислительно-восстановительные процессы, проходящие в указанных реакциях. Читайте их внимательно и не стесняйтесь задавать дополнительные вопросы!