Из 150 кг кальцинированной соды при взаимодействии с серной кислотой был получен сульфат натрия массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде. (Запишите число с точностью до целых.)
Привет! Давай разберёмся с заданием по химии.
Ты правильно заметил, что не ответил на задание. Давай разберёмся, как правильно его решать.
Понимание задачи: Нам дано 150 кг кальцинированной соды (Na2CO3), и в результате реакции с серной кислотой (H2SO4) мы получили 196,8 кг сульфата натрия (Na2SO4). Нужно выяснить, какая масса примесей была в соде.
Построение реакции: Записываем уравнение реакции: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
Нужно найти количество моль сульфата натрия. Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( m \) - масса (196800 г), \( M \) - молярная масса сульфата натрия (142 г/моль). Подсчитаем: \[ n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{196800\, \text{г}}{142\, \text{г/моль}} \approx 1385,92 \, \text{моль} \]
Считаем количество кальцинированной соды: По уравнению реакции видно, что один моль Na2CO3 даёт один моль Na2SO4, значит и моль Na2CO3 равен 1385,92.
Теперь найденное количество моль Na2CO3 переводим в массу: \[ m(\text{Na}_2\text{CO}_3) = n \times M = 1385,92 \, \text{моль} \times 106\, \text{г/моль} \approx 147,0 \, \text{кг} \]
Теперь находим массовую долю: Массовая доля чистого вещества: \[ \text{Массовая доля} = \frac{m(\text{Na}_2\text{CO}_3)}{\text{Общая масса}} \times 100\% = \frac{147000}{150000} \times 100\% \approx 98\% \] То есть, массовая доля примесей: \[ 100\% - 98\% = 2\% \]
Таким образом, массовая доля примесей в кальцинированной соде действительно составляет 2%.
Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не совсем подходит, потому что ты не выполнил расчет. Важно разбирать задание по этапам, чтобы не пропустить детали.
Как тебе объяснение? Оцени, пожалуйста, мой ответ: поставь лайк или дизлайк!
