При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л. вычислить практический выход газа
Чтобы вычислить практический выход газа (в данном случае водорода), нам нужно сначала вспомнить, что при реакции натрия (Na) с водой (H₂O) образуются водород (H₂) и гидроксид натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит так:
\[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \]
Согласно этому уравнению, 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды и образуют 1 моль водорода.
Поскольку у нас есть 0,5 моль натрия, мы можем вычислить, сколько молей водорода образуется:
Находим количество водорода, которое можно получить из 0,5 моль натрия: \[ 0,5 \, \text{моль Na} \times \frac{1 \, \text{моль H}_2}{2 \, \text{моль Na}} = 0,25 \, \text{моль H}_2 \]
Далее переводим моли водорода в объем. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем водорода, который мы могли бы получить, равен: \[ 0,25 \, \text{моль H}_2 \times 22,4 \, \text{л/моль} = 5,6 \, \text{л H}_2 \]
Теперь у нас есть данные: фактический выход газа составляет 4,2 литра. Чтобы вычислить практический выход водорода, делим фактический выход на теоретически возможный выход и умножаем на 100%:
\[ \text{Практический выход} = \left( \frac{4,2 \, \text{л}}{5,6 \, \text{л}} \right) \times 100\% \]
\[ \text{Практический выход} \approx 75\% \]
Таким образом, практический выход водорода составляет приблизительно 75%. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется более подробное объяснение, не стесняйтесь задавать!
