"Из указанных в ряду химических элементов выберите три s-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. 1) Sr 2) Zn 3) Cs 4) Cu 5) Rb "
Привет! Давай разберемся с твоим ответом на задание.
Ты выбрал номера "153", что означает Sr (стронций), Zn (цинк) и Cs (цезий). Из этих трех элементов только два являются s-элементами: Sr и Cs, а также Rb (рубидий) – это три с-элемента. Zn и Cu – это d-элементы, так что их мы отбрасываем.
Теперь определим порядок увеличения атомного радиуса для трех s-элементов: Sr, Rb и Cs. Помни, что атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе и уменьшается при движении вправо по периоду.
Таким образом, у нас получится:
- Sr (стронций) – наименьший радиус, так как он выше в группе.
- Rb (рубидий) – радиус больше, чем у Sr.
- Cs (цезий) – наибольший радиус, потому что он находится ниже всех остальных.
Правильный порядок будет такой: Sr, Rb, Cs, что соответствует номерам 1, 3 и 2.
Твой ответ был почти правильным, но ты не включил Rb и выбрал неправильный порядок. Надеюсь, теперь стало яснее, как решать подобные задания! Если есть еще вопросы, спрашивай.
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком!
