Рассчитайте какой объем кислорода (н.у.) вступит в реакцию с оксидом серы (4) массой 12,8 г.
Чтобы рассчитать объем кислорода, который вступит в реакцию с оксидом серы (IV) (SO₂), сначала необходимо определить количество вещества (моль) оксида серы.
Определяем молярную массу SO₂:
- Сера (S): 32 г/моль
- Кислород (O): 16 г/моль, и так как в SO₂ два атома кислорода, мы умножаем на 2: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
- Итого: 32 г/моль (S) + 32 г/моль (O₂) = 64 г/моль (молярная масса SO₂)
Вычисляем количество вещества (моль) SO₂: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{12,8 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]
Записываем химическую реакцию: Реакция оксида серы с кислородом выглядит следующим образом: \[ 2 SO₂ + O₂ \rightarrow 2 SO₃ \]
Из уравнения видно, что для 2 моль SO₂ требуется 1 моль O₂. Следовательно, на 0,2 моль SO₂ потребуется: \[ n(O₂) = \frac{1}{2} \times n(SO₂) = \frac{1}{2} \times 0,2 \, \text{моль} = 0,1 \, \text{моль} \]
Рассчитываем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.): При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, \[ V(O₂) = n(O₂) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,1 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2,24 \, \text{л} \]
Итак, объем кислорода, который вступит в реакцию с оксидом серы (IV) массой 12,8 г, составляет 2,24 литра.
