При сжигании газообразного углеводорода плотностью по водороду 21, получено 8,4л СО2 и 6,75г Н2О (НО)формула

Чтобы определить формулу углеводорода, давайте сначала найдем количество углерода (C) и водорода (H), содержащихся в продуктах сгорания.

1. Находим количество углерода из объема \( CO_2 \):

   • Объем \( CO_2 = 8,4 \, \text{л} \)
   • При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.
   • Количество \( CO_2 \) в молях: \[ n_{CO_2} = \frac{8,4 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,375 \, \text{моля} \]
   • Каждый моль \( CO_2 \) содержит 1 моль углерода, значит: \[ n_C = n_{CO_2} = 0,375 \, \text{моля} \]

2. Находим количество водорода из массы \( H_2O \):

   • Масса \( H_2O = 6,75 \, \text{г} \)
   • Молярная масса воды \( H_2O \) = \( 2 \cdot 1 + 16 = 18 \, \text{г/моль} \)
   • Количество \( H_2O \) в молях: \[ n_{H_2O} = \frac{6,75 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 0,375 \, \text{моля} \]
   • Каждый моль воды содержит 2 mola водорода, значит: \[ n_H = 2 \cdot n_{H_2O} = 2 \cdot 0,375 \approx 0,75 \, \text{моля} \]

3. Теперь у нас есть мольные соотношения:

   • \( n_C = 0,375 \)
   • \( n_H = 0,75 \)

4. Записываем формулу углеводорода:

   • Соотношение наименьших целых чисел для \( C \) и \( H \):
     • Делим оба числа на 0,375:
       • \( C = 1 \)
       • \( H = 2 \)

Таким образом, формула углеводорода соответствует \( CH_2 \). Учитывая, что исходный углеводород был газообразным углеводородом, наиболее вероятной формой является \( C_nH_{2n} \). Применяя данные, можно считать, что есть возможность, что углеводород может быть этиленом (\( C_2H_4 \)), но важно помнить, что \( CH_2 \) это простое представление.

Подводя итог, можно записать формулу углеводорода как \( C_xH_y \), где \( x = 1 \), \( y = 2 \), что указывает на минимальную формулу \( CH_2 \).