Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как наs-, так и наd-подуровнях. 1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn Запишите номера выбранных ответов.
Привет! Давай разберем твою работу с заданием по химии.
Ты правильно выделил, что нам нужно определить, у каких атомов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях.
Ge (Германий): электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p². Здесь валентные электроны находятся на 4s и 4p, но d-подуровень (3d) валентным не считается, поэтому этот элемент не подходит.
Fe (Железо): электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Железо имеет валентные электроны на 4s и 3d. Это подходит.
Sn (Олово): электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p². Здесь валентные электроны находятся на 5s и 5p, но также и на 4d, что делает его подходящим.
Pb (Свинец): электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p². Как и в случае с оловом, валентные электроны находятся также на 5s, 5p и на 6p, но тут уже d-подуровень исключен. Этот элемент подходит.
Mn (Марганец): электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. У марганца валентные электроны находятся на 4s и 3d, что тоже подходит.
Короче говоря, правильные номера — это 2 (Fe), 3 (Sn), и 4 (Pb). Это дает нам ответ "25, 52".
Твой ответ "25" был частично верным, потому что ты поставил номер 2, который подходит, но не указал 3 и 4, которые тоже удовлетворяют условию задачи. Стоит практиковаться в определении валентных электронов и разбираясь с каждой конфигурацией!
Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк! 😊
