5. В каком объёме газа содержится 1021 молекул (н.у.). 6. Сколько всего молекул содержится в 44,8 л углекислого газа СО2 (н.у.). 17. Определите объём (н. у.) водорода, который…

Давайте разберём каждый из вопросов по порядку.

5. В каком объёме газа содержится 10^21 молекул (н.у.)?

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра и содержит приблизительно 6,022 × 10^23 молекул (это число Авогадро). Чтобы найти, сколько молей содержится в 10^21 молекулах, можно использовать пропорцию:

\[ n = \frac{10^{21}}{6,022 \times 10^{23}} \]

Посчитаем:
\[ n \approx 1,66 \times 10^{-3} \text{ моля} \]

Теперь, чтобы найти объём газа, мы умножаем количество молей на 22,4 литра:

\[ V = n \cdot 22,4 \approx 1,66 \times 10^{-3} \cdot 22,4 \approx 0,0372 \text{ литра} \]

Таким образом, объём газа составит примерно 0,0372 литра.

---

6. Сколько всего молекул содержится в 44,8 л углекислого газа СО2 (н.у.)?

Для того чтобы найти количество молекул в 44,8 литрах углекислого газа, сначала найдём количество молей:

\[ n = \frac{V}{22,4} = \frac{44,8}{22,4} = 2 \text{ моля} \]

Теперь, зная, что 1 моль содержит 6,022 × 10^23 молекул, вычислим общее количество молекул:

\[ N = n \times 6,022 \times 10^{23} = 2 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,2044 \times 10^{24} \text{ молекул} \]

Следовательно, в 44,8 литрах углекислого газа содержится примерно 1,2044 × 10^24 молекул.

---

17. Определите объём (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты массой 150 г с массовой долей серной кислоты 4,9 % с избытком магния.

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:

\[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 150 \times 0,049 = 7,35 \text{ г} \]

Теперь находим число молей серной кислоты:

\[ n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{7,35}{98} \approx 0,075 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции между магнием и серной кислотой:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \]

1 моль серной кислоты выделяет 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода будет таким же:

\[ n_{\text{H}_2} = 0,075 \text{ моль} \]

Теперь находим объём водорода при н.у.:

\[ V = n \cdot 22,4 = 0,075 \cdot 22,4 \approx 1,68 \text{ литра} \]

Таким образом, объём водорода, который выделится, составит примерно 1,68 литра.

---

18. При взаимодействии образца мрамора массой неизвестной с избытком соляной кислоты выделилось 1,3 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю некарбонатных примесей в образце мрамора.

Сначала находим количество молей углекислого газа:

\[ n_{\text{CO}_2} = \frac{1,3}{22,4} \approx 0,058 \text{ моль} \]

Отреагировавший мрамор (карбонат кальция CaCO₃) реагирует с соляной кислотой по уравнению:

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Следовательно, 1 моль CaCO₃ выделяет 1 моль CO₂. Это значит, что для 0,058 молей CO₂ было использовано 0,058 молей CaCO₃.

Теперь находим массу реагировавшего карбоната кальция:

\[ m_{\text{CaCO}_3} = n \cdot M = 0,058 \cdot 100 \approx 5,8 \text{ г} \]

Предположим, что масса образца мрамора составляет X граммов. Если в образце находился 5,8 г карбоната кальция, то масса некарбонатных примесей будет равна:

\[ m_{\text{примесей}} = X - 5,8 \]

Теперь находим массовую долю некарбонатных примесей:

\[ w = \frac{X - 5,8}{X} \cdot 100\% \]

Без конкретной массы образца X, мы не можем выразить массовую долю в числовом виде, но можем сказать, что массовая доля некарбонатных примесей зависит от выбранного значения массы X.

Если известна масса образца, подставьте её в формулу, чтобы рассчитывать массовую долю примесей.

Надеюсь, это поможет вам лучше понять указанные вопросы. Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задавать!