Тепловой эффект реакции 2Mg (к) + CO2(г) = 2MgOк + C (гр) на основании значений стандартных энтальпий образования веществ ΔfН0298(СО2) = –393,5кДж/моль, ΔfН0298(MgO) = –601,2кДж/моль равен: Вопрос 4Выберите один ответ: 1. –808,9 кДж 2. 1596 кДж 3. 808,9 кДж 4. –1596 кДж

Чтобы рассчитать тепловой эффект реакции для реакции:

\[ 2Mg (к) + CO_2 (г) \rightarrow 2MgO (к) + C (гр) \]

нужно использовать значения стандартных энтальпий образования (ΔfН²₉₈) веществ. Тепловой эффект реакции (ΔrH) можно найти по формуле:

\[ \Delta_r H = \sum (\Delta_f H \text{ продуктов}) - \sum (\Delta_f H \text{ реагентов}) \]

Подставим известные значения:

1. Для продуктов:

   • 2 моль MgO: \( 2 \times \Delta_f H(MgO) = 2 \times (-601,2 \text{ кДж/моль}) = -1202,4 \text{ кДж} \)
   • Углерод (C) в стандартном состоянии имеет ΔfН = 0, так как это элемент.

   Итак, сумма энтальпий образования продуктов: \[ \sum (\Delta_f H \text{ продуктов}) = -1202,4 \text{ кДж} \]

2. Для реагентов:

   • 2 моль Mg: так как это элемент, то ΔfН = 0.
   • 1 моль CO2: \( \Delta_f H(CO_2) = -393,5 \text{ кДж/моль} \)

   Сумма энтальпий образования реагентов: \[ \sum (\Delta_f H \text{ реагентов}) = 0 + (-393,5 \text{ кДж}) = -393,5 \text{ кДж} \]

Теперь подставим эти значения в формулу:

\[ \Delta_r H = -1202,4 \text{ кДж} - (-393,5 \text{ кДж}) = -1202,4 + 393,5 = -808,9 \text{ кДж} \]

Таким образом, тепловой эффект реакции равен:

–808,9 кДж

Ответ: 1. –808,9 кДж