Во сколько раз количество ионов ОН– при диссоциации 0,1 моль KOH будет больше, чем при диссоциации 0,01 моль NH4OH, если степень диссоциации KOH в растворе равна 90 %, а степень диссоциации NH4OH в растворе равна 1,5 %? Сколько молей ионов ОН– образуется при диссоциации 0,1 моль KOH (α = 90 %)?

Чтобы решить задачу, начнем с понятия диссоциации и ионов, которые образуются в процессе.

1. Для KOH:

• Количество моль KOH = 0,1 моль.
• Степень диссоциации (α) KOH = 90% = 0,9.

При диссоциации KOH происходит следующее: \[ KOH \rightarrow K^+ + OH^- \]

Это означает, что на каждую моль KOH образуется одна моль ионов OH^-.

Теперь рассчитаем количество ионов OH^-: \[ N_{OH^-} = n_{KOH} \times \alpha = 0,1 \times 0,9 = 0,09 \text{ моль } OH^- \]

2. Для NH₄OH:

• Количество моль NH₄OH = 0,01 моль.
• Степень диссоциации (α) NH₄OH = 1,5% = 0,015.

При диссоциации NH₄OH также образуется один ион OH^-: \[ NH_4OH \rightarrow NH_4^+ + OH^- \]

Теперь рассчитаем количество ионов OH^-: \[ N_{OH^-} = n_{NH_4OH} \times \alpha = 0,01 \times 0,015 = 0,00015 \text{ моль } OH^- \]

3. Теперь найдем, во сколько раз количество ионов OH^- при диссоциации KOH больше, чем при диссоциации NH₄OH: \[ \text{Отношение} = \frac{N_{OH^-} (KOH)}{N_{OH^-} (NH_4OH)} = \frac{0,09}{0,00015} = 600 \]

Таким образом, количество ионов OH⁻ при диссоциации 0,1 моль KOH будет в 600 раз больше, чем при диссоциации 0,01 моль NH₄OH.