Во сколько раз количество ионов ОН– при диссоциации 0,1 моль KOH будет больше, чем при диссоциации 0,01 моль NH4OH, если степень диссоциации KOH в растворе равна 90 %, а степень диссоциации NH4OH в растворе равна 1,5 %? Сколько молей ионов ОН– образуется при диссоциации 0,01 моль NH4OH (α = 1,5 %)?
Для решения данной задачи сначала определим количество ионов ОН⁻, образующихся при диссоциации 0,01 моль NH₄OH.
Степень диссоциации (α) для NH₄OH равна 1,5 %, или 0,015 в десятичном виде. Это означает, что из общего количества моль NH₄OH диссоциирует 1,5 %.
Количество диссоциированных моль NH₄OH можно вычислить следующим образом:
\[ n_{дисц} = n_{общ} \cdot \alpha \]
где:
- \( n_{дисц} \) — количество диссоциированных моль,
- \( n_{общ} \) — общее количество моль NH₄OH (0,01 моль),
- \( \alpha \) — степень диссоциации (0,015).
Подставим значения в формулу:
\[ n_{дисц} = 0,01 \, \text{моль} \cdot 0,015 = 0,00015 \, \text{моль} \]
Каждая молекула NH₄OH при диссоциации образует один ион OH⁻. Таким образом, количество ионов ОН⁻ при диссоциации 0,01 моль NH₄OH равно 0,00015 моль.
Теперь найдем количество ионов OH⁻ при диссоциации 0,1 моль KOH.
Степень диссоциации KOH составляет 90 %, или 0,9 в десятичном виде. Следовательно, количество моль KOH, которое диссоциирует, можно рассчитать так:
\[ n_{дисц\_KOH} = n_{KOH} \cdot \alpha_{KOH} \]
где \( n_{KOH} \) — это 0,1 моль, а \( \alpha_{KOH} \) — 0,9.
Подставим значения:
\[ n_{дисц\_KOH} = 0,1 \, \text{моль} \cdot 0,9 = 0,09 \, \text{моль} \]
Это означает, что при диссоциации 0,1 моль KOH получится 0,09 моль ионов OH⁻.
Теперь найдем, во сколько раз количество ионов OH⁻ при диссоциации KOH больше, чем при диссоциации NH₄OH:
\[ \frac{n_{дисц\_KOH}}{n_{дисц\_NH4OH}} = \frac{0,09 \, \text{моль}}{0,00015 \, \text{моль}} = 600 \]
Таким образом, количество ионов OH⁻ при диссоциации 0,1 моль KOH будет в 600 раз больше, чем при диссоциации 0,01 моль NH₄OH.
