8. Рассчитайте массовую долю NaCl в техническом хлори- де натрия, если после добавления раствора нитрата серебра к навеске 0,3000 г получили осадок 0,6280 г AgCl. Вычислите массовую долю NaCl в образце.
Для нахождения массовой доли NaCl в образце необходимо выполнить несколько шагов.
Рассчитаем количество молей AgCl, образовавшегося в реакции. Используем молекулярную массу AgCl:
- M(Ag) = 107,87 г/моль
- M(Cl) = 35,45 г/моль
- M(AgCl) = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль
Теперь рассчитаем количество молей AgCl из полученного осадка: \[ n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{0,6280 \text{ г}}{143,32 \text{ г/моль}} \approx 0,00439 \text{ моль} \]
Определим количество молей NaCl. В реакции между NaCl и нитратом серебра (AgNO3) образуется один моль AgCl из одного моля NaCl. Таким образом, количество молей NaCl в образце равно количеству молей AgCl: \[ n(NaCl) = n(AgCl) \approx 0,00439 \text{ моль} \]
Рассчитаем массу NaCl. Молярная масса NaCl:
- M(Na) = 22,99 г/моль
- M(Cl) = 35,45 г/моль
- M(NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль
Теперь вычислим массу NaCl: \[ m(NaCl) = n(NaCl) \times M(NaCl) = 0,00439 \text{ моль} \times 58,44 \text{ г/моль} \approx 0,256 \text{ г} \]
Теперь можем вычислить массовую долю NaCl в образце. Используем общее количество образца (0,3000 г): \[ w(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{m(\text{образец})} \times 100\% = \frac{0,256 \text{ г}}{0,3000 \text{ г}} \times 100\% \approx 85,33\% \]
Таким образом, массовая доля NaCl в образце составляет примерно 85,33%.
