7. Рассчитайте произведение растворимости фосфата железа (III) (FePO4), если молярная концентрация в насыщенном растворе равна 1,1-10-1 моль/дм

Чтобы рассчитать произведение растворимости фосфата железа (III) (FePO4), необходимо использовать понятие о растворимости. Произведение растворимости (Ksp) – это константа, которая показывает, насколько вещество может растворяться в воде.

Фосфат железа (III) диссоциирует в воде по следующему уравнению:

\[ FePO_4 (s) \rightleftharpoons Fe^{3+} (aq) + PO_4^{3-} (aq) \]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу фосфата железа (III) выделяется один ион железа (III) \(Fe^{3+}\) и один ион фосфата \(PO_4^{3-}\). Это означает, что если \(s\) – это растворимость в моль/дм³, то:

\[ [Fe^{3+}] = s \] \[ [PO_4^{3-}] = s \]

Итак, произведение растворимости (Ksp) для FePO4 будет равно:

\[ Ksp = [Fe^{3+}] \cdot [PO_4^{3-}] = s \cdot s = s^2 \]

В данном случае молярная концентрация в насыщенном растворе \(s = 1,1 \times 10^{-1} \, \text{моль/дм}^3\).

Теперь подставим значение s в формулу Ksp:

\[ Ksp = (1,1 \times 10^{-1})^2 \]

\[ Ksp = 1,21 \times 10^{-2} \]

Таким образом, произведение растворимости фосфата железа (III) \(FePO_4\) равно \(1,21 \times 10^{-2}\).