В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции 2 FeCO3(тв) ↔ 2 FeO(тв) + СO2(г), ∆Н = 83,8 кДж если: а) повысить температуру, б) понизить температуру.

Для понимания смещения равновесия обратимой реакции 2 FeCO3(тв) ↔ 2 FeO(тв) + CO2(г) с учетом термодинамических факторов, можно воспользоваться принципом Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказать влияние (например, изменить температуру, давление или концентрацию), то равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это влияние.

а) Если мы повышаем температуру, то, учитывая, что реакция эндотермическая (ΔH = +83,8 кДж), равновесие сместится в сторону продуктов реакции, то есть вправо, куда образуются FeO и CO2. Это происходит потому, что увеличение температуры приводит к уменьшению тепла в системе, и система стремится вытянуть больше теплоты из окружающей среды, когда смещается в сторону, где тепло поглощается (в сторону продуктов).

б) При понижении температуры равновесие сместится в сторону, где тепло выделяется, то есть влево, к образованию FeCO3. Это происходит из-за того, что система стремится восполнить потерю тепла, переходя в экзотермическую область.

Таким образом, ответ на вопрос: а) При повышении температуры равновесие сместится вправо (к продуктам). б) При понижении температуры равновесие сместится влево (к реагентам).