. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции PbS(тв) + 3/2 O2(г) ↔ PbO(тв) + SO2(г) + 476,4 кДж при повышении температуры?

При рассмотрении обратимой реакции, такой как

\[ \text{PbS(тв)} + \frac{3}{2} \text{O}_2(г) \rightleftharpoons \text{PbO(тв)} + \text{SO}_2(g) + 476,4 \text{ кДж} \]

можно использовать принцип Ле Шателье для предсказания смещения равновесия при изменении температуры. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать внешним изменением (например, температурой, давлением или концентрацией), система будет реагировать так, чтобы противодействовать этому изменению и восстановить новое равновесие.

В данной реакции на правой стороне у нас выделяется тепло, так как она экзотермическая (выделяет 476,4 кДж). При повышении температуры система старается охладиться, что означает, что равновесие сместится в ту сторону, где тепло поглощается.

Таким образом, при повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону продуктов:

\[ \text{PbO(тв)} + \text{SO}_2(g) \]

Это значит, что смещение равновесия будет направлено вправо (к продуктам).