В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции 2 Cu2O(тв) + 2 HCl(г) ↔ 2 CuCl(г) + H2O(г) – 1100 кДж при понижении температуры?

При понижении температуры равновесие обратимой реакции 2 Cu2O(тв) + 2 HCl(г) ↔ 2 CuCl(г) + H2O(г) будет смещаться в ту сторону, где происходит выделение тепла.

В данной реакции температура равновесия обозначена как +1100 кДж, что указывает на то, что реакция является эндотермической, то есть поглощает тепло. При снижении температуры система стремится компенсировать это изменение, сдвигая равновесие в сторону, где тепло выделяется.

Таким образом, равновесие сместится в сторону прямой реакции: 2 CuCl(г) + H2O(г) → 2 Cu2O(тв) + 2 HCl(г).

Это означает, что при понижении температуры будет увеличиваться количество Cu2O и HCl, что является результатом сдвига равновесия в сторону образования исходных веществ.