К 100г 20 -го раствора нитрата серебра прибавили избыток раствора хлорида натрия вычислите массу образовавшегося осадка
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции осаждения:
\[ \text{AgNO}_3 (aq) + \text{NaCl} (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{NaNO}_3 (aq) \]
Определим массу нитрата серебра в 100 г раствора. Указано, что это 20%-ный раствор. Значит, 20 г нитрата серебра (AgNO₃) содержится в 100 г раствора.
Концентрированный раствор. Для нахождения количества вещества AgNO₃, используем молярную массу:
- Молярная масса AgNO₃ = 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 48.00 (O₃) = 169.87 г/моль.
Посчитаем количество молей AgNO₃: \[ n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{20 \text{ г}}{169.87 \text{ г/моль}} \approx 0.117 моль. \]
При реакции требуется такой же моль NaCl. По уравнению реакции видно, что на 1 моль AgNO₃ требуется 1 моль NaCl, следовательно, мы также имеем 0.117 моль NaCl.
Теперь определим массу образовавшегося осадка (AgCl). Молярная масса AgCl:
- Молярная масса AgCl = 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 г/моль.
Посчитаем массу образовавшегося осадка: \[ m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0.117 \text{ моль} \cdot 143.32 \text{ г/моль} \approx 16.8 \text{ г}. \]
Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl) составляет примерно 16.8 граммов.
