Стандартная энтальпия образования треххлористого фосфора равна 317,8 кДж/моль. Сколько тепла выделится при образовании 96 г РСІ3?

Чтобы найти количество теплоты, выделяющееся при образовании 96 г треххлористого фосфора (PCl₃), сначала нужно определить, сколько моль этого вещества содержится в 96 г.

1. Вычислим молярную массу PCl₃:

   • Масса фосфора (P) = 31 г/моль
   • Масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
   • Молярная масса PCl₃ = 31 + 3 × 35,5 = 31 + 106,5 = 137,5 г/моль

2. Теперь можем найти количество моль PCl₃ в 96 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{96 \, \text{г}}{137,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,698 \, \text{моль} \]

3. По определению стандартной энтальпии образования, 317,8 кДж выделяется при образовании 1 моль PCl₃. Следовательно, для 0,698 моль выделение теплоты будет: \[ Q = n \times \Delta H_f = 0,698 \, \text{моль} \times 317,8 \, \text{кДж/моль} \approx 222,2 \, \text{кДж} \]

Таким образом, при образовании 96 г PCl₃ выделится примерно 222,2 кДж тепла.