Число ионов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия между хлоридом хрома(III) и гидроксидом натрия равно 2 4 3 5
Для постановки сокращённого ионного уравнения реакции между хлоридом хрома(III) \( \text{CrCl}_3 \) и гидроксидом натрия \( \text{NaOH} \) сначала нужно записать полное ионное уравнение.
Во-первых, хлорид хрома(III) является растворимым веществом и диссоциирует в воде на ионы:
\[ \text{CrCl}_3 \rightarrow \text{Cr}^{3+} + 3\text{Cl}^- \]
Гидроксид натрия также диссоциирует на ионы:
\[ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- \]
Теперь мы можем записать общее уравнение реакции между хлоридом хрома(III) и гидроксидом натрия, учитывая, что образуется осадок гидроксида хрома(III) \( \text{Cr(OH)}_3 \):
\[ \text{CrCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Cr(OH)}_3 + 3\text{NaCl} \]
Если мы запишем полное ионное уравнение:
\[ \text{Cr}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Na}^+ + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Cr(OH)}_3 (с) + 3\text{Na}^+ + 3\text{Cl}^- \]
Теперь, сокращая ионы, которые присутствуют с обеих сторон (линейные ионы, такие как \( \text{Na}^+ \) и \( \text{Cl}^- \)), мы получаем:
\[ \text{Cr}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Cr(OH)}_3 (с) \]
В итоге, в сокращённом ионном уравнении у нас:
- 1 ион \( \text{Cr}^{3+} \)
- 3 иона \( \text{OH}^- \)
Таким образом, общее количество ионов в сокращённом ионном уравнении – 4 (1 + 3).
Ответ: 4.
