хангоми реаксияи байни 180 г махлули 20% и Pb(NO3 )2 ва 160 г махлули 15% иNa3Po4 чанд грамм такшони хосил мешавад

В этой задаче необходимо рассмотреть реакцию между нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2) и трисодиумфосфатом (Na3PO4). Эта реакция приведет к образованию осадка нерастворимого в воде фосфата свинца (II) (Pb3(PO4)2) и нитратам натрия (NaNO3).

Для начала давайте рассчитаем, сколько моль каждого из реагентов у нас есть.

1. Нахождение количества вещества Pb(NO3)2:

   • Молярная масса Pb(NO3)2:
     • Pb = 207 г/моль,
     • N = 14 г/моль, (но так как у нас 2 атома, 14 г/моль * 2 = 28 г/моль)
     • O = 16 г/моль (но у нас 6 атомов, 16 г/моль * 6 = 96 г/моль)
     • Итого: 207 + 28 + 96 = 331 г/моль.
   • У нас 180 г 20% раствора. Сначала найдем массу Pb(NO3)2 в 180 г:
     • 20% от 180 г = 0.2 * 180 = 36 г Pb(NO3)2.
   • Теперь находим количество моль Pb(NO3)2:
     • n = m / M = 36 г / 331 г/моль ≈ 0.109 моль.

2. Нахождение количества вещества Na3PO4:

   • Молярная масса Na3PO4:
     • Na = 23 г/моль (у нас 3 атома, 23 г/моль * 3 = 69 г/моль)
     • P = 31 г/моль,
     • O = 16 г/моль (у нас 4 атома, 16 г/моль * 4 = 64 г/моль)
     • Итого: 69 + 31 + 64 = 164 г/моль.
   • У нас 160 г 15% раствора. Найдем массу Na3PO4 в 160 г:
     • 15% от 160 г = 0.15 * 160 = 24 г Na3PO4.
   • Теперь находим количество моль Na3PO4:
     • n = m / M = 24 г / 164 г/моль ≈ 0.146 моль.

3. Составим уравнение реакции: \[ 3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 \rightarrow Pb3(PO4)2 + 6NaNO3 \] Из уравнения видно, что используют 3 моли Pb(NO3)2 на 2 моли Na3PO4. Поэтому:

• Для 0.109 моль Pb(NO3)2 потребуется: \[ 0.109 \text{ моль} \times \frac{2}{3} \approx 0.073 моль \text{ Na3PO4}. \]

Поскольку у нас есть 0.146 моль Na3PO4, он не является ограничивающим реагентом; ключевым является Pb(NO3)2.

4. Количество получившегося Pb3(PO4)2: По уравнению реакции на 3 моли Pb(NO3)2 получается 1 моль Pb3(PO4)2: \[ 0.109 \text{ моль} Pb(NO3)2 \rightarrow \frac{0.109}{3} \approx 0.0363 \text{ моль Pb3(PO4)2}. \]

5. Нахождение массы Pb3(PO4)2:

   • Молярная масса Pb3(PO4)2:
     • Pb = 207 * 3 = 621 г,
     • P = 31 * 2 = 62 г,
     • O = 16 * 8 = 128 г.
   • Итого: 621 + 62 + 128 = 811 г/моль.
   • Теперь находим массу осадка: \[ 0.0363 \text{ моль} \times 811 \text{ г/моль} \approx 29.5 \text{ г}. \]

Таким образом, в результате реакции образуется около 29.5 г осадка фосфата свинца (II). Если есть дополнительные вопросы или нужно больше информации, пожалуйста, дайте знать!