К 170г раствора с массовой долей нитрата серебра 3 процента добавили избыток раствора алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка
Для решения этой задачи, сначала найдем массу нитрата серебра (AgNO₃) в растворе.
Вычисляем массу нитрата серебра в растворе:
- Массовая доля AgNO₃ = 3%
- Масса раствора = 170 г
\( \text{Масса AgNO₃} = 0.03 \times 170 \text{ г} = 5.1 \text{ г} \)
Теперь определим реакцию между алюминием (Al) и нитратом серебра. Реакция выглядит следующим образом:
\[ 3 \text{AgNO}_3 + \text{Al} \rightarrow 3 \text{Ag} + \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \]
Из уравнения видно, что 3 моль AgNO₃ дают 3 моль Ag (серебра) в результате реакции с 1 моль алюминия.
Теперь важно вычислить, сколько граммов серебра будет образовано из 5.1 г AgNO₃. Сначала найдем молекулярную массу AgNO₃:
- Молярная масса Ag = 107.87 г/моль
- Молярная масса N = 14.01 г/моль
- Молярная масса O = 16.00 г/моль (3 атома кислорода)
\( \text{Молярная масса AgNO}_3 = 107.87 + 14.01 + (3 \times 16.00) = 169.87 \text{ г/моль} \)
Теперь найдем количество моль AgNO₃ в 5.1 г:
\( n_{\text{AgNO}_3} = \frac{5.1 \text{ г}}{169.87 \text{ г/моль}} \approx 0.0300 \text{ моль} \)
Из уравнения реакции видно, что 1 моль AgNO₃ дает 1 моль Ag. Таким образом, 0.0300 моль AgNO₃ даст 0.0300 моль Ag.
Теперь вычислим массу полученного серебра:
- Молярная масса Ag = 107.87 г/моль
\( m_{\text{Ag}} = n_{\text{Ag}} \times M_{\text{Ag}} = 0.0300 \text{ моль} \times 107.87 \text{ г/моль} \approx 3.23 \text{ г} \)
Таким образом, масса образовавшегося осадка серебра составляет приблизительно 3.23 г.
