К 170г раствора с массовой долей нитрата серебра 3 процента добавили избыток раствора алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка Округляй до целого

Для решения задачи нам нужно определить, какая масса осадка образуется после реакции нитрата серебра с алюминием.

1. Находим массу нитрата серебра в растворе. Масса раствора = 170 г Масса нитрата серебра (AgNO₃) = 3% от массы раствора: \[ m_{AgNO_3} = 0,03 \times 170 \, \text{г} = 5.1 \, \text{г} \]

2. Находим количество вещества нитрата серебра. Молярная масса нитрата серебра: \[ M_{AgNO_3} = 107.87 \, \text{г/моль (Ag)} + 14.01 \, \text{г/моль (N)} + 3 \times 16 \, \text{г/моль (O)} = 169.87 \, \text{г/моль} \] Количество вещества нитрата серебра: \[ n_{AgNO_3} = \frac{m_{AgNO_3}}{M_{AgNO_3}} = \frac{5.1 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.0300 \, \text{моль} \]

3. Пишем уравнение реакции. Реакция алюминия с нитратом серебра идет по уравнению: \[ 3 \, \text{AgNO}_3 + 1 \, \text{Al} \rightarrow 3 \, \text{Ag} + 1 \, \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \]

   Из уравнения видно, что 3 моль нитрата серебра дают 3 моль серебра (Ag) в качестве осадка.

4. Находим количество вещества серебра. По уравнению реакции, количество вещества серебра будет равным количеству вещества нитрата серебра: \[ n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0.0300 \, \text{моль} \]

5. Находим массу образовавшегося осадка (серебра). Молярная масса серебра: \[ M_{Ag} = 107.87 \, \text{г/моль} \] Масса осадка: \[ m_{Ag} = n_{Ag} \times M_{Ag} = 0.0300 \, \text{моль} \times 107.87 \, \text{г/моль} \approx 3.23 \, \text{г} \]

Округляя до целого числа, получаем, что масса образовавшегося осадка составляет примерно 3 г.